Ejemplo, cómo calcular los moles en un gas
Problema n° 9 de gases ideales, moles en un gas - TP03
Enunciado del ejercicio n° 9
Calcular el número de moléculas gramo de oxígeno contenidas en 20 litros de ese gas medido a 27 °C y presión normal.
Desarrollo
Datos:
V1 = 20 l
p1 = 1 atm
T1 = 27 °C
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Adecuamos las unidades:
V1 = 20 l = 20 dm³
T1 = 27 °C = 300 K
La presión se mantiene constante, la ecuación general de los gases ideales queda:
| V1 | = | V2 |
| T1 | T2 |
Aplicamos la ecuación anterior para determinar el volumen que ocuparía el oxígeno en CNPT, despejamos V2:
| V2 = | V1·T2 |
| T1 |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V2 = | 20 dm³·273 K |
| 300 K |
V2 = 18,2 dm³
Mediante regla de tres simple calculamos los moles de oxígeno (O2) en las condiciones dadas:
| 22,4 dm³ de O2 | → | 1 mol |
| 18,2 dm³ de O2 | → | x |
| x = | 18,2 dm³ de O2·1 mol de O2 |
| 22,4 dm³ de O2 |
Resultado, los moles o moléculas gramo de oxígeno son:
x = 0,8125 moles de O2
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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