Problema n° 9 de gases ideales, moles en un gas - TP03

Enunciado del ejercicio n° 9

Calcular el número de moléculas gramo de oxígeno contenidas en 20 litros de ese gas medido a 27 °C y presión normal.

Desarrollo

Datos:

V1 = 20 l

p1 = 1 atm

T1 = 27 °C

Fórmulas:

p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Adecuamos las unidades:

V1 = 20 l = 20 dm³

T1 = 27 °C = 300 K

La presión se mantiene constante, la ecuación general de los gases ideales queda:

V1=V2
T1T2

Aplicamos la ecuación anterior para determinar el volumen que ocuparía el oxígeno en CNPT, despejamos V2:

V2 =V1·T2
T1

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V2 =20 dm³·273 K
300 K

V2 = 18,2 dm³

Mediante regla de tres simple calculamos los moles de oxígeno (O2) en las condiciones dadas:

22,4 dm³ de O21 mol
18,2 dm³ de O2x
x =18,2 dm³ de O2·1 mol de O2
22,4 dm³ de O2

Resultado, los moles o moléculas gramo de oxígeno son:

x = 0,8125 moles de O2

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular los moles en un gas

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