Problema n° 9 de gases ideales, moles en un gas - TP03

Enunciado del ejercicio n° 9

Calcular el número de moléculas gramo de oxígeno contenidas en 20 litros de ese gas medido a 27 °C y presión normal.

V₁ = 20 l

p₁ = 1 atm

T₁ = 27 °C

p₁·V₁	=	p₂·V₂
T₁	=	T₂

Adecuamos las unidades:

V₁ = 20 l = 20 dm³

T₁ = 27 °C = 300 K

La presión se mantiene constante, la ecuación general de los gases ideales queda:

V₁	=	V₂
T₁	=	T₂

Aplicamos la ecuación anterior para determinar el volumen que ocuparía el oxígeno en CNPT, despejamos V₂:

V₂ =	V₁·T₂
	T₁

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₂ =	20 dm³·273 K
	300 K

V₂ = 18,2 dm³

Mediante regla de tres simple calculamos los moles de oxígeno (O₂) en las condiciones dadas:

22,4 dm³ de O₂	⟶	1 mol
18,2 dm³ de O₂	⟶	x

x =	18,2 dm³ de O₂·1 mol de O₂
	22,4 dm³ de O₂

Resultado, los moles o moléculas gramo de oxígeno son:

x = 0,8125 moles de O₂

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular los moles en un gas