Problema n° 7 de gases ideales, masa y densidad de un gas - TP04
Enunciado del ejercicio n° 7
La densidad de un gas es de 1,98 kg/m³, calcular:
a) Peso molecular gramo.
b) La densidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 30 litros.
Desarrollo
Datos:
δ1 = 1,98 kg/m³ = 1,98 g/dm³
V2 = 30 l = 30 dm³
Vmol = 22,4 dm³ en CNPT
Fórmulas:
| δ = | m |
| V |
Solución
a)
Aplicamos la fórmula de densidad despejando la masa "m":
| δ1 = | m |
| Vmol |
m = δ1·Vmol
Reemplazamos por los datos y calculamos la masa de 1 mol:
m = 1,98 g/dm³·22,4 dm³
Resultado, el peso molecular gramo es:
m = 44,352 g
b)
Nuevamente aplicamos la fórmula de densidad, esta vez para 2 moles:
| δ2 = | 2·m |
| V2 |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| δ2 = | 2·44,352 g |
| 30 dm³ |
Resultado, la densidad de 2 moles del gas es:
δ2 = 2,9568 g/dm³
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo determinar la masa y la densidad de un gas