Problema n° 7 de gases ideales, masa y densidad de un gas - TP04
Enunciado del ejercicio n° 7
La densidad de un gas es de 1,98 kg/m³, calcular:
a) Peso molecular gramo.
b) La densidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 30 litros.
Desarrollo
Datos:
δ₁ = 1,98 kg/m³ = 1,98 g/dm³
V₂ = 30 l = 30 dm³
Vmol = 22,4 dm³ en CNPT
Fórmulas:
δ = | m |
V |
Solución
a)
Aplicamos la fórmula de densidad despejando la masa "m":
δ₁ = | m |
Vmol |
m = δ₁·Vmol
Reemplazamos por los datos y calculamos la masa de 1 mol:
m = 1,98 g/dm³·22,4 dm³
Resultado, el peso molecular gramo es:
m = 44,352 g
b)
Nuevamente aplicamos la fórmula de densidad, esta vez para 2 moles:
δ₂ = | 2·m |
V₂ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
δ₂ = | 2·44,352 g |
30 dm³ |
Resultado, la densidad de 2 moles del gas es:
δ₂ = 2,9568 g/dm³
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar la masa y la densidad de un gas