Problema nº 3 de ecuación de estado de los gases ideales, concentración - TP17

Enunciado del ejercicio nº 3

¿Cuál es la concentración en moles/l y en moléculas/cm³ de un gas ideal a 25 °C y 1 atmósfera de presión?

Desarrollo

Datos:

t = 25 °C

p = 1 atm

Presión constante.

Fórmulas:

p·V = n·R·T

Solución

a)

Aplicamos la ecuación de estado de los gases ideales:

p·V = n·R·T

Suponemos:

V = 1 l

n es el número de moles y C es la concentración, luego:

Reemplazamos:

Convertimos las unidades de temperatura:

T = 273 °C + 25 °C = 298 K

Reemplazamos por los datos y calculamos:

C = 0,04089829 mol/l

Resultado a), la concentración en moles/l es:

C = 0,0409 mol/l

b)

Con el dato anterior, adecuamos las unidades de volumen:

Calculamos la concentración en moléculas/cm³:

C = 2,46208·10¹⁹ moléculas/cm³

Resultado b), la concentración en moléculas/cm³ es:

C = 2,46·10¹⁹ moléculas/cm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar la concentración de un gas