Problema n° 2 de ley de las proporciones definidas o constantes - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

Se preparó óxido de cinc (ZnO) a partir del cinc metálico por tres métodos distintos.

a) 1 g de cinc se calentó en oxígeno gaseoso obteniéndose 1,246 g de óxido de cinc.

b) 2 g de cinc se calentaron en corriente de vapor de agua y dieron 2,492 g de óxido de cinc.

c) 3 g de cinc se atacaron totalmente con ácido nítrico y el nitrato de cinc, fuertemente calentado dio 3,738 g de óxido de cinc.

Demostrar que estos resultados están de acuerdo con la ley de las proporciones definidas.

Desarrollo

Datos:

m_1Zn = 1 g

m_2Zn = 2 g

m_3Zn = 3 g

m_1ZnO = 1,246 g

m_2ZnO = 2,492 g

m_3ZnO = 3,738 g

Solución

La ley de las proporciones constantes o definidas (ley de Proust) enuncia: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masas".

Calculamos la masa de oxígeno presente en cada muestra.

a)

m_1O = m_1ZnO - m_1Zn

m_1O = 1,246 g - 1 g

m_1O = 0,246 g

b)

m_2O = m_2ZnO - m_2Zn

m_2O = 2,492 g - 2 g

m_2O = 0,492 g

c)

m_3O = m_3ZnO - m_3Zn

m_3O = 3,738 - 3 g

m_3O = 0,738 g

A continuación, realizamos las relaciones correspondientes entre las masas de cinc y las de oxígeno.

a)

R₁ = 0,246

b)

R₂ = 0,246

c)

R₃ = 0,246

En todos los casos la masa de oxígeno y la de cinc se relacionan en la proporción de 0,246.

Queda demostrada la ley de las proporciones definidas. ∎

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo verificar la ley de las proporciones definidas