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Ejemplo, cómo verificar la ley de las proporciones definidas

Problema n° 2 de ley de las proporciones definidas o constantes

Enunciado del ejercicio n° 2

Se preparó óxido de cinc (ZnO) a partir del cinc metálico por tres métodos distintos.

a) 1 g de cinc se calentó en oxígeno gaseoso obteniéndose 1,246 g de óxido de cinc.

b) 2 g de cinc se calentaron en corriente de vapor de agua y dieron 2,492 g de óxido de cinc.

c) 3 g de cinc se atacaron totalmente con ácido nítrico y el nitrato de cinc, fuertemente calentado dio 3,738 g de óxido de cinc.

Demostrar que estos resultados están de acuerdo con la ley de las proporciones definidas.

Desarrollo

Datos:

m1Zn = 1 g

m2Zn = 2 g

m3Zn = 3 g

m1ZnO = 1,246 g

m2ZnO = 2,492 g

m3ZnO = 3,738 g

Solución

La ley de las proporciones constantes o definidas (Ley de Proust) enuncia: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masas".

Calculamos la masa de oxígeno presente en cada muestra.

a)

m1O = m1ZnO - m1Zn

m1O = 1,246 g - 1 g

m1O = 0,246 g

b)

m2O = m2ZnO - m2Zn

m2O = 2,492 g - 2 g

m2O = 0,492 g

c)

m3O = m3ZnO - m3Zn

m3O = 3,738 - 3 g

m3O = 0,738 g

A continuación, realizamos las relaciones correspondientes entre las masas de cinc y las de oxígeno.

a)

R1 =m1O
m1Zn
R1 =0,246 g
1 g

R1 = 0,246

b)

R2 =m2O
m2Zn
R2 =0,492 g
2 g

R2 = 0,246

c)

R3 =m3O
m3Zn
R3 =0,738 g
3 g

R3 = 0,246

En todos los casos la masa de oxígeno y la de cinc se relacionan en la proporción de 0,246.

Queda demostrada la ley de las proporciones definidas.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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