Problema n° 2 de ley de las proporciones definidas o constantes - TP01
Enunciado del ejercicio n° 2
Se preparó óxido de cinc (ZnO) a partir del cinc metálico por tres métodos distintos.
a) 1 g de cinc se calentó en oxígeno gaseoso obteniéndose 1,246 g de óxido de cinc.
b) 2 g de cinc se calentaron en corriente de vapor de agua y dieron 2,492 g de óxido de cinc.
c) 3 g de cinc se atacaron totalmente con ácido nítrico y el nitrato de cinc, fuertemente calentado dio 3,738 g de óxido de cinc.
Demostrar que estos resultados están de acuerdo con la ley de las proporciones definidas.
Desarrollo
Datos:
m1Zn = 1 g
m2Zn = 2 g
m3Zn = 3 g
m1ZnO = 1,246 g
m2ZnO = 2,492 g
m3ZnO = 3,738 g
Solución
La ley de las proporciones constantes o definidas (Ley de Proust) enuncia: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masas".
Calculamos la masa de oxígeno presente en cada muestra.
a)
m1O = m1ZnO - m1Zn
m1O = 1,246 g - 1 g
m1O = 0,246 g
b)
m2O = m2ZnO - m2Zn
m2O = 2,492 g - 2 g
m2O = 0,492 g
c)
m3O = m3ZnO - m3Zn
m3O = 3,738 - 3 g
m3O = 0,738 g
A continuación, realizamos las relaciones correspondientes entre las masas de cinc y las de oxígeno.
a)
R1 = | m1O |
m1Zn |
R1 = | 0,246 g |
1 g |
R1 = 0,246
b)
R2 = | m2O |
m2Zn |
R2 = | 0,492 g |
2 g |
R2 = 0,246
c)
R3 = | m3O |
m3Zn |
R3 = | 0,738 g |
3 g |
R3 = 0,246
En todos los casos la masa de oxígeno y la de cinc se relacionan en la proporción de 0,246.
Queda demostrada la ley de las proporciones definidas. ∎
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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