Ejemplo, cómo verificar la ley de las proporciones múltiples

Problema n° 3 de ley de las proporciones múltiples - TP02

Enunciado del ejercicio n° 3

Al analizar dos sustancias que contienen cloro (Cl) y mercurio (Hg) se obtienen los siguientes resultados:

Muestra I: 100 g contienen → Cl: 10,54 %; Hg: 89,46 %

Muestra II: 100 g contienen → Cl: 26,11 %; Hg: 73,89 %

Indicar:

a) ¿Las muestras corresponden a un mismo compuesto?

b) ¿Qué leyes se cumplen?

c) ¿Qué masa de mercurio se combina con 1 g de cloro?

m₁ = 100 g

m₂ = 100 g

m_1Cl = 10,54 %

m_1Hg = 89,46 %

m_2Cl = 26,11 %

m_2Hg = 73,89 %

Verificamos por la ley de las proporciones definidas.

Realizamos las relaciones correspondientes entre las masas de mercurio y las de cloro:

R₁ =	m_1Hg
	m_1Cl

R₁ =	89,46 g
	10,54 g

R₁ = 8,49

R₂ =	m_2Hg
	m_2Cl

R₂ =	73,89 g
	26,11 g

R₂ = 2,83

R₁ ≠ R₂

No se cumple la ley de las proporciones definidas, por lo tanto, no es la misma sustancia.

Verificamos por la ley de las proporciones múltiples haciendo el cociente entre R₁ y R₂.

R =	R₁
	R₂

R =	8,49
	2,83

R =	1
	3

Se cumple la ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton.

En la muestra I se combinan 8,49 g de mercurio por cada gramo de cloro.

En la muestra II se combinan 2,83 g de mercurio por cada gramo de cloro.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.