Guía n° 2 de ejercicios resueltos de gravimetría

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

En un sistema químicamente cerrado, se hacen reaccionar 127,2 g de cobre (Cu) con cantidad suficiente de oxígeno (O) y se obtienen 143,2 g de óxido cuproso (Cu₂O):

a) ¿Qué masa de oxígeno se empleó?

b) ¿Qué ley se cumple?

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Problema n° 2

Se analizan dos muestras, obteniendo los siguientes resultados:

a) A partir de 6,2 g se obtienen 4,6 g de sodio (Na) y 1,6 g de oxígeno (O).

b) A partir de 2,86 g se obtienen 1,38 g de sodio (Na) y 0,48 g de oxígeno (O).

Indicar si las muestras corresponden a un mismo compuesto, fundamentar, ¿qué leyes se cumplen?

• Ver resolución del problema n° 2 - TP02

Problema n° 3

Al analizar dos sustancias que contienen cloro (Cl) y mercurio (Hg) se obtienen los siguientes resultados:

Muestra I: 100 g contienen ⟶ Cl: 10,54 %; Hg: 89,46 %

Muestra II: 100 g contienen ⟶ Cl: 26,11 %; Hg: 73,89 %

Indicar:

a) ¿Las muestras corresponden a un mismo compuesto?

b) ¿Qué leyes se cumplen?

c) ¿Qué masa de mercurio se combina con 1 g de cloro?

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Problema n° 4

Al analizar los óxidos del cloro se obtiene:

Óxido I: Cl 81,59 %; O 18,41 %

Óxido II: Cl 59,63 %; O 40,37 %

Óxido III: Cl 46,98 %; O 53,02 %

Óxido IV: Cl 38,76 %; O 61,24 %

Demostrar que se cumple la ley de Dalton.

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Problema n° 5

Calcular el equivalente del sodio (Na) en el yoduro de sodio (NaI) conociendo las siguientes composiciones centesimales:

Yoduro de sodio (NaI): Na 15,33 %; I 84,67 %

Óxido de sodio (Na₂O): Na 74,19 %; O 25,81 %

Óxido hipoyodoso (I₂O): I 94,07 %; O 5,93 %

• Ver resolución del problema n° 5 - TP02

Problema n° 6

Calcular cuál será la proporción de nitrógeno (N) a hidrógeno (H) en el amoníaco (NH₃), partiendo de las siguientes composiciones centesimales:

Óxido nitroso (N₂O₃): N 36,84 %; O 63,16 %

Agua (H₂O): H 11,11 %; O 88,89 %

• Ver resolución del problema n° 6 - TP02

Problema n° 7

Enuncie la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac y aplíquelo para las siguientes reacciones:

a) Hidrógeno (H) más oxígeno (O), para dar agua (H₂O).

b) Hidrógeno más cloro (Cl), para dar ácido clorhídrico (HCl).

c) Hitrógeno (N) más hidrógeno (H), para dar amoníaco (NH₃).

• Ver resolución del problema n° 7 - TP02

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina