Guía n° 2 de ejercicios resueltos de gravimetría

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

En un sistema químicamente cerrado, se hacen reaccionar 127,2 g de cobre (Cu) con cantidad suficiente de oxígeno (O) y se obtienen 143,2 g de óxido cuproso (Cu2O):

a) ¿Qué masa de oxígeno se empleó?

b) ¿Qué ley se cumple?

Ver resolución del problema n° 1 - TP02

Problema n° 2

Se analizan dos muestras, obteniendo los siguientes resultados:

a) A partir de 6,2 g se obtienen 4,6 g de sodio (Na) y 1,6 g de oxígeno (O).

b) A partir de 2,86 g se obtienen 1,38 g de sodio (Na) y 0,48 g de oxígeno (O).

Indicar si las muestras corresponden a un mismo compuesto, fundamentar, ¿qué leyes se cumplen?

Ver resolución del problema n° 2 - TP02

Problema n° 3

Al analizar dos sustancias que contienen cloro (Cl) y mercurio (Hg) se obtienen los siguientes resultados:

Muestra I: 100 g contienen ⟶ Cl: 10,54 %; Hg: 89,46 %

Muestra II: 100 g contienen ⟶ Cl: 26,11 %; Hg: 73,89 %

Indicar:

a) ¿Las muestras corresponden a un mismo compuesto?

b) ¿Qué leyes se cumplen?

c) ¿Qué masa de mercurio se combina con 1 g de cloro?

Ver resolución del problema n° 3 - TP02

Problema n° 4

Al analizar los óxidos del cloro se obtiene:

Óxido I: Cl 81,59 %; O 18,41 %

Óxido II: Cl 59,63 %; O 40,37 %

Óxido III: Cl 46,98 %; O 53,02 %

Óxido IV: Cl 38,76 %; O 61,24 %

Demostrar que se cumple la ley de Dalton.

Ver resolución del problema n° 4 - TP02

Problema n° 5

Calcular el equivalente del sodio (Na) en el yoduro de sodio (NaI) conociendo las siguientes composiciones centesimales:

Yoduro de sodio (NaI): Na 15,33 %; I 84,67 %

Óxido de sodio (Na2O): Na 74,19 %; O 25,81 %

Óxido hipoyodoso (I2O): I 94,07 %; O 5,93 %

Ver resolución del problema n° 5 - TP02

Problema n° 6

Calcular cuál será la proporción de nitrógeno (N) a hidrógeno (H) en el amoníaco (NH3), partiendo de las siguientes composiciones centesimales:

Óxido nitroso (N2O3): N 36,84 %; O 63,16 %

Agua (H2O): H 11,11 %; O 88,89 %

Ver resolución del problema n° 6 - TP02

Problema n° 7

Enuncie la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac y aplíquelo para las siguientes reacciones:

a) Hidrógeno (H) más oxígeno (O), para dar agua (H2O).

b) Hidrógeno más cloro (Cl), para dar ácido clorhídrico (HCl).

c) Hitrógeno (N) más hidrógeno (H), para dar amoníaco (NH3).

Ver resolución del problema n° 7 - TP02

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.