Resolver los siguientes ejercicios

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Problema nº 1

En un sistema químicamente cerrado, se hacen reaccionar 127,2 g de cobre (Cu) con cantidad suficiente de oxígeno (O) y se obtienen 143,2 g de óxido cuproso (Cu₂O):

a) ¿Qué masa de oxígeno se empleó?

b) ¿Qué ley se cumple?

• Respuesta:

a) 16,014 g de O₂;

b) ley de conservación de la masa

Problema nº 2

Se analizan dos muestras, obteniendo los siguientes resultados:

a) A partir de 6,2 g se obtienen 4,6 g de sodio (Na) y 1,6 g de oxígeno (O).

b) A partir de 2,86 g se obtienen 1,38 g de sodio (Na) y 0,48 g de oxígeno (O).

Indicar si las muestras corresponden a un mismo compuesto, fundamentar, ¿qué leyes se cumplen?

• Respuesta: Sí; ley de las proporciones definidas

Problema nº 3

Al analizar dos sustancias que contienen cloro (Cl) y mercurio (Hg) se obtienen los siguientes resultados:

Muestra I: 100 g contienen ⟶ Cl: 10,54 %; Hg: 89,46 %

Muestra II: 100 g contienen ⟶ Cl: 26,11 %; Hg: 73,89 %

Indicar:

a) ¿Las muestras corresponden a un mismo compuesto?

b) ¿Qué leyes se cumplen?

c) ¿Qué masa de mercurio se combina con 1 g de cloro?

• Respuesta:

a) no es la misma sustancia;

b) ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton;

c) 8,49 g; 2,83 g

Problema nº 4

Al analizar los óxidos del cloro se obtiene:

Óxido I: Cl 81,59 %; O 18,41 %

Óxido II: Cl 59,63 %; O 40,37 %

Óxido III: Cl 46,98 %; O 53,02 %

Óxido IV: Cl 38,76 %; O 61,24 %

Demostrar que se cumple la ley de Dalton.

• Respuesta: ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton

Problema nº 5

Calcular el equivalente del sodio (Na) en el yoduro de sodio (NaI) conociendo las siguientes composiciones centesimales:

Yoduro de sodio (NaI): Na 15,33 %; I 84,67 %

Óxido de sodio (Na₂O): Na 74,19 %; O 25,81 %

Óxido hipoyodoso (I₂O): I 94,07 %; O 5,93 %

• Respuesta: ley de los equivalentes de Richter; Eq = 23 g Na

Problema nº 6

Calcular cuál será la proporción de nitrógeno (N) a hidrógeno (H) en el amoníaco (NH₃), partiendo de las siguientes composiciones centesimales:

Óxido nitroso (N₂O₃): N 36,84 %; O 63,16 %

Agua (H₂O): H 11,11 %; O 88,89 %

• Respuesta: 4,67

Problema nº 7

Enuncie la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac y aplíquelo para las siguientes reacciones:

a) Hidrógeno (H) más oxígeno (O), para dar agua (H₂O).

b) Hidrógeno más cloro (Cl), para dar ácido clorhídrico (HCl).

c) Hitrógeno (N) más hidrógeno (H), para dar amoníaco (NH₃).

Problema nº 8

Si 6,47 g de plomo se combinan 1 g de oxígeno, hallar el equivalente gramo del plomo.

• Respuesta: Eg = 51,76 g de Pb

Problema nº 9

El cloro (Cl₂) reacciona con el bromo (Br₂) para formar cloruro de bromo (BrCl). Si se miden los volúmenes de reactantes y productos en idénticas condiciones de presión y temperatura se obtienen los siguientes resultados:

Comprobar las leyes de las combinaciones gaseosas.

Problema nº 10

El análisis elemental de tres muestras indica que están formadas por arsénico y oxígeno.

a) ¿Qué muestras pertenecen al mismo compuesto?

b) Verificar la ley de Dalton.

• Respuesta:

a) Muestras 1 y 2;

b)

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Contini, Chiossone y Martínez. "Química General e Inorgánica". Editorial Alsina 1986. Buenos Aires.