Problema n° 6 de ley de los equivalentes - TP02

Enunciado del ejercicio n° 6

Calcular cuál será la proporción de nitrógeno (N) a hidrógeno (H) en el amoníaco (NH3), partiendo de las siguientes composiciones centesimales:

Óxido nitroso (N2O3): N 36,84 %; O 63,16 %

Agua (H2O): H 11,11 %; O 88,89 %

Solución

Verificamos la ley de los equivalentes de Richter. Realizamos las relaciones correspondientes entre los porcentajes:

R1 =mN
mO
R1 =36,84 %
63,16 %

R1 = 0,583

R2 =mH
mO
R2 =11,11 %
88,89 %

R2 = 0,125

Calculamos la relación en que se combinan el nitrógeno y el hidrógeno:

R =R1=mN
R2mH
R =0,583
0,125

Respuesta, la proporción de nitrógeno a hidrógeno en el amoníaco es:

R = 4,67

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo aplicar la ley de los equivalentes

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