Problema n° 6 de ley de los equivalentes - TP02
Enunciado del ejercicio n° 6
Calcular cuál será la proporción de nitrógeno (N) a hidrógeno (H) en el amoníaco (NH3), partiendo de las siguientes composiciones centesimales:
Óxido nitroso (N2O3): N 36,84 %; O 63,16 %
Agua (H2O): H 11,11 %; O 88,89 %
Solución
Verificamos la ley de los equivalentes de Richter. Realizamos las relaciones correspondientes entre los porcentajes:
| R1 = | mN |
| mO |
| R1 = | 36,84 % |
| 63,16 % |
R1 = 0,583
| R2 = | mH |
| mO |
| R2 = | 11,11 % |
| 88,89 % |
R2 = 0,125
Calculamos la relación en que se combinan el nitrógeno y el hidrógeno:
| R = | R1 | = | mN |
| R2 | mH |
| R = | 0,583 |
| 0,125 |
Respuesta, la proporción de nitrógeno a hidrógeno en el amoníaco es:
R = 4,67
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo aplicar la ley de los equivalentes