Preguntas n° 1 a 5 de las leyes gravimétricas - TP03

Enunciado de la pregunta n° 1

Defina volumen molar, ¿qué tienen de común los volúmenes molares de diferentes gases medidos en iguales condiciones de presión y temperatura?

Respuesta:

El volumen molar es aquel, que en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), ocupa el mol de una sustancia en estado gaseoso.

Que todos tienen la misma cantidad de moles y de moléculas.

Enunciado de la pregunta n° 2

¿Qué tienen de común los átomos gramo de los diferentes elementos? Conocido el átomo gramo de un elemento, ¿qué otros valores de ese mismo elemento se conocen?

Respuesta:

Que el átomo gramo de cualquier elemento contine 6,02·1023 átomos.

Su relación de masa con el resto de los elementos, el equivalente gramo y el equivalente químico, el átomo gramo es un promedio del número de isótopos de ese elemento, una estimación de los protones y neutrones que posee.

Enunciado de la pregunta n° 3

¿Qué tienen de común los moles de las diferentes sustancias? Conocido el mol de una sustancia, ¿qué otros valores de esa misma sustancia se conocen?

Respuesta:

Que el mol de cualquier sustancia contine 6,02·1023 moléculas.

La cantidad de moléculas, la densidad.

Enunciado de la pregunta n° 4

Discuta la validez de las siguientes afirmaciones:

a) Volúmenes iguales de todos los gases en iguales condiciones de presión y temperatura contienen igual número de átomos.

b) Masas iguales de distintos gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen igual número de moléculas.

Respuesta:

a) Solo en el caso de sustancias simples, no es válido para compuestos.

b) No es válido. Solo los moles contienen igual número de moléculas.

Enunciado de la pregunta n° 5

Indique y corrija los errores que haya en los siguientes valores:

a) El peso atómico del oxígeno es 16 g.

b) El mol de nitrógeno es 28.

c) El peso atómico del dióxido de azufre es 64.

d) La masa de una molécula de cloro es 11,7·10-23 g.

e) El volumen molar es 22,4 dm³

f) El número de Avogadro es 6,02·1023 g.

Respuesta:

a) Lo correcto es hablar de masa atómica.

b) El mol de nitrógeno es 28 g.

c) Incorrecto, el mol del dióxido de azufre es 64.

d) Correcto pero mal expresado, la masa de una molécula de cloro es 1,17·10-22 g.

e) El volumen molar es 22,4 dm³ en condiciones normales de presión y temperatura.

f) Incorrecto, el número de Avogadro no se expresa en gramos. NA = 6,02·1023

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Cuestionario acerca de las leyes gravimétricas

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