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Enunciado del ejercicio nº 5

¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?

Desarrollo

Datos:

V _O₂ = 44,8 dm³

El volumen molar (volumen de un mol de gas) de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³.

1 mol/átomo gramo ≡ 6,02·10²³ moléculas/átomos (número de Avogadro)

Solución

a)

Calculamos las moléculas que hay en 44,8 dm³ de oxígeno:

x = 1,204·10²⁴ moléculas

Respuesta a): la cantidad de moléculas que hay en 44,8 dm³ de oxígeno en CNPT es 1,204·10²⁴

b)

Calculamos los átomos que hay en 44,8 dm³ de oxígeno considerando que su molécula es biatómica:

x = 2,408·10²⁴ átomos

Respuesta b): la cantidad de átomos que hay en 44,8 dm³ de oxígeno en CNPT es 2,408·10²⁴

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/gravimetria/resueltos/tp03-volumen-molar-problema-05.php on line 82 . Argentina