Problema n° 5 de volumen molar y número de Avogadro - TP03

Enunciado del ejercicio n° 5

¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?

V _O2 = 44,8 dm³

El volumen molar (volumen de un mol de gas) de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³.

1 mol/átomo gramo ≡ 6,02·10²³ moléculas/átomos (número de Avogadro)

Calculamos las moléculas que hay en 44,8 dm³ de oxígeno:

22,4 dm³	⟶	6,02·10²³ moléculas
44,8 dm³	⟶	x moléculas

x =	44,8 dm³·6,02·10²³ moléculas
	22,4 dm³

x = 1,204·10²⁴ moléculas

Respuesta a): la cantidad de moléculas que hay en 44,8 dm³ de oxígeno en CNPT es 1,204·10²⁴

Calculamos los átomos que hay en 44,8 dm³ de oxígeno considerando que su molécula es biatómica:

22,4 dm³	⟶	2·6,02·10²³ átomos
44,8 dm³	⟶	x átomos

x =	44,8 dm³·1,204·10²⁴ átomos
	22,4 dm³

x = 2,408·10²⁴ átomos

Respuesta b): la cantidad de átomos que hay en 44,8 dm³ de oxígeno en CNPT es 2,408·10²⁴

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la cantidad de moléculas y átomos en un gas dado el volumen