Problema n° 5 de volumen molar y número de Avogadro - TP03

Enunciado del ejercicio n° 5

¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?

Desarrollo

Datos:

V O2 = 44,8 dm³

El volumen molar (volumen de un mol de gas) de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³.

1 mol/átomo gramo ≡ 6,02·1023 moléculas/átomos (número de Avogadro)

Solución

a)

Calculamos las moléculas que hay en 44,8 dm³ de oxígeno:

22,4 dm³6,02·1023 moléculas
44,8 dm³x moléculas
x =44,8 dm³·6,02·1023 moléculas
22,4 dm³

x = 1,204·1024 moléculas

Respuesta a): la cantidad de moléculas que hay en 44,8 dm³ de oxígeno en CNPT es 1,204·1024

b)

Calculamos los átomos que hay en 44,8 dm³ de oxígeno considerando que su molécula es biatómica:

22,4 dm³2·6,02·1023 átomos
44,8 dm³x átomos
x =44,8 dm³·1,204·1024 átomos
22,4 dm³

x = 2,408·1024 átomos

Respuesta b): la cantidad de átomos que hay en 44,8 dm³ de oxígeno en CNPT es 2,408·1024

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la cantidad de moléculas y átomos en un gas dado el volumen

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