Guía n° 3 de ejercicios de gravimetría

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Se tiene 1,806·10²⁴ moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constantes, calcular:

a) Moles de gas en el recipiente.

b) Volumen del recipiente.

Problema n° 2

Calcular la masa de un átomo de yodo sabiendo que su mol es de 254 g. Idem para helio, cloro, hidrógeno, calcio; sabiendo que sus pesos atómicos son: 4; 35,5; 1 y 40 respectivamente. Dato N_A = 6,02·10²³

Problema n° 3

¿Qué atomicidad tiene el ozono si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66·10^-23 g y el mol de ozono es de 48 g?

Problema n° 4

¿Cuál es la masa de un litro de los siguientes gases en CNPT? Hidrógeno (2 g), dióxido de carbono (44 g), monóxido de nitrógeno (30 g) y cloro (71 g).

Problema n° 5

¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1

Defina volumen molar, ¿qué tienen de común los volúmenes molares de diferentes gases medidos en iguales condiciones de presión y temperatura?

Pregunta n° 2

¿Qué tienen de común los átomos gramo de los diferentes elementos? Conocido el átomo gramo de un elemento, ¿qué otros valores de ese mismo elemento se conocen?

Pregunta n° 3

¿Qué tienen de común los moles de las diferentes sustancias? Conocido el mol de una sustancia, ¿qué otros valores de esa misma sustancia se conocen?

Pregunta n° 4

Discuta la validez de las siguientes afirmaciones:

a) Volúmenes iguales de todos los gases en iguales condiciones de presión y temperatura contienen igual número de átomos.

b) Masas iguales de distintos gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen igual número de moléculas.

Pregunta n° 5

Indique y corrija los errores que haya en los siguientes valores:

a) El peso atómico del oxígeno es 16 g.

b) El mol de nitrógeno es 28.

c) El peso atómico del dióxido de azufre es 64.

d) La masa de una molécula de cloro es 11,7·10^-23 g.

e) El volumen molar es 22,4 dm³

f) El número de Avogadro es 6,02·10²³ g.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina