Problema n° 2 de número de Avogadro - TP03
Enunciado del ejercicio n° 2
Calcular la masa de un átomo de yodo sabiendo que su mol es de 254 g. Idem para helio, cloro, hidrógeno, calcio; sabiendo que sus pesos atómicos son: 4; 35,5; 1 y 40 respectivamente. Dato NA = 6,02·1023
Desarrollo
Datos:
Mol I = 254 g
Masa atómica He = 4 g
Masa atómica Cl = 35,5 g
Masa atómica H = 1 g
Masa atómica Ca = 40 g
NA = 6,02·1023 (número de Avogadro)
Solución
a) Yodo, molécula biatómica (I2)
Calculamos la masa de un átomo de yodo:
2·6,02·1023 átomos | ⟶ | 254 g |
1 átomo | ⟶ | x g |
x = | 1 átomo·254 g |
1,204·1024 átomos |
x = 2,11·10-22 g de I
Respuesta a): la masa de un átomo de yodo es 2,11·10-22 g
b) Helio
Calculamos la masa de un átomo de helio:
6,02·1023 átomos | ⟶ | 4 g |
1 átomo | ⟶ | x g |
x = | 1 átomo·4 g |
6,02·1023 átomos |
x = 6,64·10-24 g de He
Respuesta b): la masa de un átomo de helio es 6,64·10-24 g
c) Cloro
Calculamos la masa de un átomo de cloro:
6,02·1023 átomos | ⟶ | 35,5 g |
1 átomo | ⟶ | x g |
x = | 1 átomo·35,5 g |
6,02·1023 átomos |
x = 5,9·10-23 g de Cl
Respuesta c): la masa de un átomo de cloro es 5,9·10-23 g
d) Hidrógeno
Calculamos la masa de un átomo de hidrógeno:
6,02·1023 átomos | ⟶ | 1 g |
1 átomo | ⟶ | x g |
x = | 1 átomo·1 g |
6,02·1023 átomos |
x = 1,66·10-24 g de H
Respuesta d): la masa de un átomo de hidrógeno es 1,66·10-24 g
e) Calcio
Calculamos la masa de un átomo de calcio:
6,02·1023 átomos | ⟶ | 40 g |
1 átomo | ⟶ | x g |
x = | 1 átomo·40 g |
6,02·1023 átomos |
x = 6,64·10-23 g de Ca
Respuesta e): la masa de un átomo de calcio es 6,64·10-23 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la masa de un átomo con el número de Avogadro