Problema n° 2 de número de Avogadro, masa de un átomo - TP03

Enunciado del ejercicio n° 2

Calcular la masa de un átomo de yodo sabiendo que su mol es de 254 g. Idem para helio, cloro, hidrógeno, calcio; sabiendo que sus pesos atómicos son: 4; 35,5; 1 y 40 respectivamente. Dato N_A = 6,02·10²³

Desarrollo

Datos:

Mol _I = 254 g

Masa atómica _He = 4 g

Masa atómica _Cl = 35,5 g

Masa atómica _H = 1 g

Masa atómica _Ca = 40 g

N_A = 6,02·10²³ (número de Avogadro)

Solución

a) Yodo, molécula biatómica (I₂)

Calculamos la masa de un átomo de yodo:

x = 2,11·10⁻²² g de I

Respuesta a): la masa de un átomo de yodo es 2,11·10⁻²² g

b) Helio

Calculamos la masa de un átomo de helio:

x = 6,64·10⁻²⁴ g de He

Respuesta b): la masa de un átomo de helio es 6,64·10⁻²⁴ g

c) Cloro

Calculamos la masa de un átomo de cloro:

x = 5,9·10⁻²³ g de Cl

Respuesta c): la masa de un átomo de cloro es 5,9·10⁻²³ g

d) Hidrógeno

Calculamos la masa de un átomo de hidrógeno:

x = 1,66·10⁻²⁴ g de H

Respuesta d): la masa de un átomo de hidrógeno es 1,66·10⁻²⁴ g

e) Calcio

Calculamos la masa de un átomo de calcio:

x = 6,64·10⁻²³ g de Ca

Respuesta e): la masa de un átomo de calcio es 6,64·10⁻²³ g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la masa de un átomo con el número de Avogadro