Problema n° 2 de número de Avogadro - TP03

Enunciado del ejercicio n° 2

Calcular la masa de un átomo de yodo sabiendo que su mol es de 254 g. Idem para helio, cloro, hidrógeno, calcio; sabiendo que sus pesos atómicos son: 4; 35,5; 1 y 40 respectivamente. Dato NA = 6,02·1023

Desarrollo

Datos:

Mol I = 254 g

Masa atómica He = 4 g

Masa atómica Cl = 35,5 g

Masa atómica H = 1 g

Masa atómica Ca = 40 g

NA = 6,02·1023 (número de Avogadro)

Solución

a) Yodo, molécula biatómica (I₂)

Calculamos la masa de un átomo de yodo:

2·6,02·1023 átomos254 g
1 átomox g
x =1 átomo·254 g
1,204·1024 átomos

x = 2,11·10-22 g de I

Respuesta a): la masa de un átomo de yodo es 2,11·10-22 g

b) Helio

Calculamos la masa de un átomo de helio:

6,02·1023 átomos4 g
1 átomox g
x =1 átomo·4 g
6,02·1023 átomos

x = 6,64·10-24 g de He

Respuesta b): la masa de un átomo de helio es 6,64·10-24 g

c) Cloro

Calculamos la masa de un átomo de cloro:

6,02·1023 átomos35,5 g
1 átomox g
x =1 átomo·35,5 g
6,02·1023 átomos

x = 5,9·10-23 g de Cl

Respuesta c): la masa de un átomo de cloro es 5,9·10-23 g

d) Hidrógeno

Calculamos la masa de un átomo de hidrógeno:

6,02·1023 átomos1 g
1 átomox g
x =1 átomo·1 g
6,02·1023 átomos

x = 1,66·10-24 g de H

Respuesta d): la masa de un átomo de hidrógeno es 1,66·10-24 g

e) Calcio

Calculamos la masa de un átomo de calcio:

6,02·1023 átomos40 g
1 átomox g
x =1 átomo·40 g
6,02·1023 átomos

x = 6,64·10-23 g de Ca

Respuesta e): la masa de un átomo de calcio es 6,64·10-23 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa de un átomo con el número de Avogadro

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