Problema n° 3 de ley de Lavoisier y Proust - TP03

Enunciado del ejercicio n° 3

Se analizaron dos muestras de metano con los siguientes resultados:

Muestra I: 16 g de muestra, 12 g de C, 4 g de H.

Muestra II: 50 g de muestra, 37,5 g de C, 12,5 g de H.

a) ¿Qué leyes gravimétricas se cumplen y por qué?

b) ¿Es este compuesto definido?

c) ¿Cuántos gramos de H se combinan con 96 g de C?

d) ¿Cuántos gramos de H se necesitan para obtener 80 g de muestra?

Solución

a)

Observamos que:

12 g de C + 4 g de H = 16 g

37,5 g de C + 12,5 g de H = 50 g

La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la masa del compuesto producto de la reacción. Se cumple la ley de Lavoisier.

Luego, efectuamos la relación entre los mismos elementos de las distintas muestras:

mH=4 g= 0,32
m'H12,5 g
mC=12 g= 0,32
m'C37,5 g

Existe una relación constante de masas. Se cumple la ley de Proust.

b)

Sí, es un compuesto definido porque se cumple la ley de Proust.

c)

12 g de C4 g de H
96 g de CmH
mH =96 g de C·4 g de H
12 g de C

mH = 32 g de H

d)

16 g de CH44 g de H
80 g de CH4mH
mH =80 g de CH4·4 g de H
16 g de CH4

mH = 20 g de H

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, aplicación de las leyes gravimétricas o ponderales

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