Problema nº 10 de la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac
Enunciado del ejercicio nº 10
Aplique la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac a las siguientes reacciones:
a) Monóxido de carbono (CO) más oxígeno (O₂), para dar dióxido de carbono (CO₂).
b) Hidrógeno (H₂) más flúor (F₂), para dar ácido fluorhídrico (HF).
c) Hidrógeno (H₂) más oxígeno (O₂), para dar peróxido de hidrógeno (H₂O₂).
Solución
a)
La ecuación de formación para el agua es:
2·CO + O₂ ⟶ 2·CO₂
Cada mol equivale a un volumen.
b)
La ecuación de formación para el ácido clorhídrico es:
H₂ + F₂ ⟶ 2·HF
Cada mol equivale a un volumen.
c)
La ecuación de formación para el amoníaco es:
H₂ + O₂ ⟶H₂O₂
Cada mol equivale a un volumen.
- Se verifica que cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son "iguales", el volumen total es igual a la suma de los volúmenes (casos b y c).
- Se verifica que cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son "diferentes" el volumen total es menor que la suma de los volúmenes (caso a).
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina