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Enunciado del ejercicio nº 10

Aplique la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac a las siguientes reacciones:

a) Monóxido de carbono (CO) más oxígeno (O₂), para dar dióxido de carbono (CO₂).

b) Hidrógeno (H₂) más flúor (F₂), para dar ácido fluorhídrico (HF).

c) Hidrógeno (H₂) más oxígeno (O₂), para dar peróxido de hidrógeno (H₂O₂).

Solución

a)

La ecuación de formación para el agua es:

2·CO + O₂ ⟶ 2·CO₂

Cada mol equivale a un volumen.

b)

La ecuación de formación para el ácido clorhídrico es:

H₂ + F₂ ⟶ 2·HF

Cada mol equivale a un volumen.

c)

La ecuación de formación para el amoníaco es:

H₂ + O₂ ⟶H₂O₂

Cada mol equivale a un volumen.

• Se verifica que cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son "iguales", el volumen total es igual a la suma de los volúmenes (casos b y c).
• Se verifica que cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son "diferentes" el volumen total es menor que la suma de los volúmenes (caso a).

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/gravimetria/resueltos/tp06-gravimetria-problema-10.php on line 89 . Argentina