Ejemplo, cómo determine el número de oxidación
Problema n° 1 de ecuaciones de óxido reducción, número de oxidación - TP01
Enunciado del ejercicio n° 1
Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S en el Na2SO3
b) Mn en el KMnO4
c) N en el Ca(NO3)2
d) C en el Na2CO3
e) N en el NO2
Solución
a)
S en el Na2SO3
Na2SO3 | 2·Na = | +2 |
3·O = | -6 | |
S = | x | |
0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 6 + x = 0
x = -2 + 6
Resultado, el número de oxidación del "S" es:
x = +4
b)
Mn en el KMnO4
KMnO4 | K = | +1 |
4·O = | -8 | |
Mn = | x | |
0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
1 - 8 + x = 0
x = -1 + 8
Resultado, el número de oxidación del "Mn" es:
x = +7
c)
N en el Ca(NO3)2
Ca(NO3)2 | Ca = | +2 |
6·O = | -12 | |
2·N = | 2·x | |
0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 12 + 2·x = 0
2·x = -2 + 12
2·x = 10
x = 10/2
Resultado, el número de oxidación del "N" es:
x = +5
d)
C en el Na2CO3
Na2CO3 | 2·Na = | +2 |
3·O = | -6 | |
C = | x | |
0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 6 + x = 0
x = -2 + 6
Resultado, el número de oxidación del "C" es:
x = +4
e)
N en el NO2
NO2 | 2·O = | -4 |
N = | x | |
0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
-4 + x = 0
Resultado, el número de oxidación del "N" es:
x = +4
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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