Problema n° 1 de ecuaciones de óxido reducción, número de oxidación - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1

Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

a) S en el Na2SO3

b) Mn en el KMnO4

c) N en el Ca(NO3)2

d) C en el Na2CO3

e) N en el NO2

Solución

a)

S en el Na2SO3

Na2SO32·Na =+2
3·O =-6
S =x
  0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 6 + x = 0

x = -2 + 6

Resultado, el número de oxidación del "S" es:

x = +4

b)

Mn en el KMnO4

KMnO4K =+1
4·O =-8
Mn =x
  0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

1 - 8 + x = 0

x = -1 + 8

Resultado, el número de oxidación del "Mn" es:

x = +7

c)

N en el Ca(NO3)2

Ca(NO3)2Ca =+2
6·O =-12
2·N =2·x
  0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 12 + 2·x = 0

2·x = -2 + 12

2·x = 10

x = 10/2

Resultado, el número de oxidación del "N" es:

x = +5

d)

C en el Na2CO3

Na2CO32·Na =+2
3·O =-6
C =x
  0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 6 + x = 0

x = -2 + 6

Resultado, el número de oxidación del "C" es:

x = +4

e)

N en el NO2

NO22·O =-4
N =x
  0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

-4 + x = 0

Resultado, el número de oxidación del "N" es:

x = +4

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determine el número de oxidación

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