Ejemplo, cómo determine el número de oxidación

Problema n° 1 de ecuaciones de óxido reducción, número de oxidación - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1

Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

a) S en el Na₂SO₃

b) Mn en el KMnO₄

c) N en el Ca(NO₃)₂

d) C en el Na₂CO₃

e) N en el NO₂

Solución

a)

S en el Na₂SO₃

Na₂SO₃	2·Na =	+2
	3·O =	-6
	S =	x
		0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 6 + x = 0

x = -2 + 6

Resultado, el número de oxidación del "S" es:

x = +4

b)

Mn en el KMnO₄

KMnO₄	K =	+1
	4·O =	-8
	Mn =	x
		0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

1 - 8 + x = 0

x = -1 + 8

Resultado, el número de oxidación del "Mn" es:

x = +7

c)

N en el Ca(NO₃)₂

Ca(NO₃)₂	Ca =	+2
	6·O =	-12
	2·N =	2·x
		0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 12 + 2·x = 0

2·x = -2 + 12

2·x = 10

x = 10/2

Resultado, el número de oxidación del "N" es:

x = +5

d)

C en el Na₂CO₃

Na₂CO₃	2·Na =	+2
	3·O =	-6
	C =	x
		0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 6 + x = 0

x = -2 + 6

Resultado, el número de oxidación del "C" es:

x = +4

e)

N en el NO₂

NO₂	2·O =	-4
NO₂	N =	x
		0

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

-4 + x = 0

Resultado, el número de oxidación del "N" es:

x = +4

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

🔍
✉ f t