Problema n° 1 de ecuaciones de óxido reducción, determinar el número de oxidación - TP01
Enunciado del ejercicio n° 1
Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S en el Na₂SO₃
b) Mn en el KMnO₄
c) N en el Ca(NO₃)₂
d) C en el Na₂CO₃
e) N en el NO₂
Solución
a)
S en el Na₂SO₃
| Na₂SO₃ | 2·Na = | +2 |
| 3·O = | -6 | |
| S = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 6 + x = 0
x = -2 + 6
Resultado a): el número de oxidación del "S" es +4
b)
Mn en el KMnO₄
| KMnO₄ | K = | +1 |
| 4·O = | -8 | |
| Mn = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
1 - 8 + x = 0
x = -1 + 8
Resultado b): el número de oxidación del "Mn" es +7
c)
N en el Ca(NO₃)₂
| Ca(NO₃)₂ | Ca = | +2 |
| 6·O = | -12 | |
| 2·N = | 2·x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 12 + 2·x = 0
2·x = -2 + 12
2·x = 10
x = 10/2
Resultado c): el número de oxidación del "N" es +5
d)
C en el Na₂CO₃
| Na₂CO₃ | 2·Na = | +2 |
| 3·O = | -6 | |
| C = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 6 + x = 0
x = -2 + 6
Resultado d): el número de oxidación del "C" es +4
e)
N en el NO₂
| NO₂ | 2·O = | -4 |
| N = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
-4 + x = 0
Resultado e): el número de oxidación del "N" es +4
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar el número de oxidación