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Guía n° 1 de ejercicios de ecuaciones redox
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S en el Na2SO3
b) Mn en el KMnO4
c) N en el Ca(NO3)2
d) C en el Na2CO3
e) N en el NO2
Problema n° 2
Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3
b) H2 + CuO → H2O + Cu
c) 2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2
d) 2·Na + Cl2 → 2·NaCl
e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Problema n° 3
Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Mg + CuSO4 →
b) Zn + PbSO4 →
c) Cu + Zn(NO3)2 →
d) Ag + MgCO3 →
e) Na + HCl →
f) Cu + HCl →
Problema n° 4
En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.
Problema n° 5
Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion electrón:
a) HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
d) K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
Problema n° 6
Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
b) AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
c) H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3
Problema n° 7
¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?
Problema n° 8
¿Cuántos cm³ de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm³ de Cr2O3 0,1 M para reducir K2CrO4 y Cl¯?
Responder el siguiente cuestionario
Pregunta n° 1
¿Qué entiende por oxidación?
Pregunta n° 2
¿Qué significa que un elemento sea oxidante?
Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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