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Contenido: Reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Balance y equilibrio de ecuaciones.

Guía de ejercicios de ecuaciones redox

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

1. S en el Na₂SO₃
2. Mn en el KMnO₄
3. N en el Ca(NO₃)₂
4. C en el Na₂CO₃
5. N en el NO₂

Problema n° 2) Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

1. Cl₂ + 2·FeCl₂ → 2·FeCl₃
2. H₂ + CuO → H₂O + Cu
3. 2·Na + 2·H₂O → 2·NaOH + H₂
4. 2·Na + Cl₂ → 2·NaCl
5. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Problema n° 3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:

1. Mg + CuSO₄ →
2. Zn + PbSO₄ →
3. Cu + Zn(NO₃)₂ →
4. Ag + MgCO₃ →
5. Na + HCl →
6. Cu + HCl →

Problema n° 4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.

Problema n° 5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion electrón:

1. HNO₃ + CdS → Cd(NO₃)₂ + NO + S + H₂O
2. KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
3. FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl
4. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

Ver solución del problema n° 5-b

Problema n° 6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:

1. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
2. AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl
3. H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂CO₃

Problema n° 7) ¿Cuántos gramos de K₂SO pueden oxidarse a K₂SO₄ con 7,9 g de KMnO₄ el cual se reduce a MnO₂?

Problema n° 8) ¿Cuántos cm³ de KClO₃ 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm³ de Cr₂O₃ 0,1 M para reducir K₂CrO₄ y Cl‾?

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1) ¿Qué entiende por oxidación?

Pregunta n° 2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?

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