Fisicanet ®

Contenido: Reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Balance y equilibrio de ecuaciones.

Guía de ejercicios de ecuaciones redox

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

  1. S en el Na2SO3
  2. Mn en el KMnO4
  3. N en el Ca(NO3)2
  4. C en el Na2CO3
  5. N en el NO2

Problema n° 2) Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

  1. Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3
  2. H2 + CuO → H2O + Cu
  3. 2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2
  4. 2·Na + Cl2 → 2·NaCl
  5. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Problema n° 3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:

  1. Mg + CuSO4
  2. Zn + PbSO4
  3. Cu + Zn(NO3)2
  4. Ag + MgCO3
  5. Na + HCl →
  6. Cu + HCl →

Problema n° 4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.

Problema n° 5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion electrón:

  1. HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
  2. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
  3. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
  4. K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2

Ver solución del problema n° 5-b

Problema n° 6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:

  1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
  2. AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
  3. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3

Problema n° 7) ¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?

Problema n° 8) ¿Cuántos cm³ de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm³ de Cr2O3 0,1 M para reducir K2CrO4 y Cl‾?

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1) ¿Qué entiende por oxidación?

Pregunta n° 2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.