Guía de ejercicios de ecuaciones redox.

Resolver los siguientes ejercicios:

Problema n° 1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

a) S en el Na₂SO₃

b) Mn en el KMnO₄

c) N en el Ca(NO₃)₂

d) C en el Na₂CO₃

e) N en el NO₂

Problema n° 2) Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

a) Cl₂ + 2·FeCl₂ → 2·FeCl₃

b) H₂ + CuO → H₂O + Cu

c) 2·Na + 2·H₂O → 2·NaOH + H₂

d) 2·Na + Cl₂ → 2·NaCl

e) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Problema n° 3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:

a) Mg + CuSO₄ →

b) Zn + PbSO₄ →

c) Cu + Zn(NO₃)₂ →

d) Ag + MgCO₃ →

e) Na + HCl →

f) Cu + HCl →

Problema n° 4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.

Problema n° 5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion electrón:

a) HNO₃ + CdS → Cd(NO₃)₂ + NO + S + H₂O

b) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Ver solución del problema n° 5-b

c) FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

d) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

Problema n° 6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:

a) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

b) AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl

c) H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂CO₃

Problema n° 7) ¿Cuántos gramos de K₂SO pueden oxidarse a K₂SO₄ con 7,9 g de KMnO₄ el cual se reduce a MnO₂?

Problema n° 8) ¿Cuántos cm³ de KClO₃ 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm³ de Cr₂O₃0,1 M para reducir K₂CrO₄ y Cl‾?

Responder el siguiente cuestionario:

Pregunta n° 1) ¿Qué entiende por oxidación?

Pregunta n° 2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?