Guía nº 1 de ejercicios resueltos de ecuaciones de óxido reducción

Resolver los siguientes ejercicios

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Problema nº 1

Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

a) S en el Na₂SO₃

b) Mn en el KMnO₄

c) N en el Ca(NO₃)₂

d) C en el Na₂CO₃

e) N en el NO₂

• Respuesta:

a) +4;

b) +7;

c) +5;

d) +4;

e) +4

Problema nº 2

Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

a) Cl₂ + 2·FeCl₂ ⟶ 2·FeCl₃

b) H₂ + CuO ⟶ H₂O + Cu

c) 2·Na + 2·H₂O ⟶ 2·NaOH + H₂

d) 2·Na + Cl₂ ⟶ 2·NaCl

e) Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ + Cu

Problema nº 3

Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:

a) Mg + CuSO₄ ⟶

b) Zn + PbSO₄ ⟶

c) Cu + Zn(NO₃)₂ ⟶

d) Ag + MgCO₃ ⟶

e) Na + HCl ⟶

f) Cu + HCl ⟶

• Respuesta:

a) es posible;

b) es posible;

c) no es posible;

d) no es posible;

e) es posible;

f) no es posible

Problema nº 4

En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.

Problema nº 5

Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion electrón:

a) HNO₃ + CdS ⟶ Cd(NO₃)₂ + NO + S + H₂O

b) KMnO₄ + HCl ⟶ KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

c) FeCl₃ + H₂S ⟶ FeCl₂ + S + HCl

d) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

Problema nº 6

Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:

a) Zn + HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂

b) AgNO₃ + NaCl ⟶ NaNO₃ + AgCl

c) H₂SO₄ + CaCO₃ ⟶ CaSO₄ + H₂CO₃

• Respuesta:

a) es de óxido-reducción;

b) no es de óxido-reducción;

c) no es de óxido-reducción

Problema nº 7

Indicar cuáles de las siguientes reacciones sin balancear son de oxidación-reducción. En las reacciones que sean redox indicar el elemento reducido, el elemento oxidado, el agente oxidante y el agente reductor.

a) BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ NaCl + BaSO₄

b) H₂ + N₂ ⟶ NH₃

c) C + H₂O ⟶ CO + H₂

d) AgNO₃ + FeCl₂ ⟶ AgCl + Fe(NO₃)₂

e) H₂CO₃ ⟶ H₂O + CO₂