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Guía de ejercicios de ecuaciones redox. TP01

Contenido: Reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Balance y equilibrio de ecuaciones.

Guía de ejercicios de ecuaciones redox.

Resolver los siguientes ejercicios:

Antes de realizar los cálculos convertir todas las unidades de medida a un mismo sistema, se recomienda el S.I. (Sistema Internacional).

En todos los cálculos emplear las unidades de medida, esto ayuda como guía para saber si las fórmulas y los cálculos son los correctos. Recordar que la unidad de medida del resultado del ejercicio debe corresponderse con la magnitud buscada.

Problema n° 1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

  1. S en el Na2SO3
  2. Mn en el KMnO4
  3. N en el Ca(NO3)2
  4. C en el Na2CO3
  5. N en el NO2

Problema n° 2) Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

  1. Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3
  2. H2 + CuO → H2O + Cu
  3. 2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2
  4. 2·Na + Cl2 → 2·NaCl
  5. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Problema n° 3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:

  1. Mg + CuSO4
  2. Zn + PbSO4
  3. Cu + Zn(NO3)2
  4. Ag + MgCO3
  5. Na + HCl →
  6. Cu + HCl →

Problema n° 4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.

Problema n° 5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion electrón:

  1. HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
  2. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
  3. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
  4. K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2

Problema n° 6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:

  1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
  2. AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
  3. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3

Problema n° 7) ¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?

Problema n° 8) ¿Cuántos cm³ de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm³ de Cr2O3 0,1 M para reducir K2CrO4 y Cl‾?

Responder el siguiente cuestionario:

Pregunta n° 1) ¿Qué entiende por oxidación?

Pregunta n° 2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?

Signos utilizados en las fórmulas y cálculos:

  • Signo separador de miles: punto (.)
  • Signo separado decimal: coma (,)
  • Signo de multiplicación: punto medio (·) o ×
  • Signo de división: barra (/) o dos puntos (:)

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