Fisicanet ®

Ejemplo, cómo identificar las hemirreacciones de óxido-reducción

Problema n° 2 de ecuaciones de óxido reducción, hemirreacciones - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

a) Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3

b) H2 + CuO → H2O + Cu

c) 2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2

d) 2·Na + Cl2 → 2·NaCl

e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Solución

Primero disociamos los compuestos:

a)

Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3

Cl2° + 2·Fe2+ + 4·Cl¯ → 2·Fe3+ + 6·Cl¯

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Fe2+ pasa a Fe3+, se oxida.

El Cl2° pasa a Cl¯, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

2·Fe2+2·Fe3+
Cl2°2·Cl¯

b)

H2 + CuO → H2O + Cu

H2° + Cu2+ + O2- → H+ + HO¯ + Cu°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El H2° pasa a H+, se oxida.

El Cu2+ pasa a Cu°, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

H2°2·H+
Cu2+Cu°

c)

2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2

2·Na° + 2·H+ + 2·HO¯ → 2·Na+ + 2·OH¯ + H2°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Na° pasa a Na+, se oxida.

El H+ pasa a H2°, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

2·Na°2·Na+
2·H+H2°

d)

2·Na + Cl2 → 2·NaCl

2·Na° + Cl2° → 2·Na+ + 2·Cl¯

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Na° pasa a Na+, se oxida.

El Cl2° pasa a Cl¯, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

2·Na°2·Na+
Cl2°2·Cl¯

e)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe° + Cu2+ + SO42- → Fe2+ + SO42- + Cu°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Fe° pasa a Fe2+, se oxida.

El Cu2+ pasa a Cu°, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

Fe°Fe2+
Cu2+Cu°

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.