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Ejemplo, cómo identificar las hemirreacciones de óxido-reducción

Problema n° 2 de ecuaciones de óxido reducción, hemirreacciones

Enunciado del ejercicio n° 2

Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

a) Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3

b) H2 + CuO → H2O + Cu

c) 2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2

d) 2·Na + Cl2 → 2·NaCl

e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Solución

Primero disociamos los compuestos:

a)

Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3

Cl2° + 2·Fe2+ + 4·Cl¯ → 2·Fe3+ + 6·Cl¯

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Fe2+ pasa a Fe3+, se oxida.

El Cl2° pasa a Cl¯, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

2·Fe2+2·Fe3+
Cl2°2·Cl¯

b)

H2 + CuO → H2O + Cu

H2° + Cu2+ + O2- → H+ + HO¯ + Cu°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El H2° pasa a H+, se oxida.

El Cu2+ pasa a Cu°, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

H2°2·H+
Cu2+Cu°

c)

2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2

2·Na° + 2·H+ + 2·HO¯ → 2·Na+ + 2·OH¯ + H2°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Na° pasa a Na+, se oxida.

El H+ pasa a H2°, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

2·Na°2·Na+
2·H+H2°

d)

2·Na + Cl2 → 2·NaCl

2·Na° + Cl2° → 2·Na+ + 2·Cl¯

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Na° pasa a Na+, se oxida.

El Cl2° pasa a Cl¯, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

2·Na°2·Na+
Cl2°2·Cl¯

e)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe° + Cu2+ + SO42- → Fe2+ + SO42- + Cu°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Fe° pasa a Fe2+, se oxida.

El Cu2+ pasa a Cu°, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

Fe°Fe2+
Cu2+Cu°

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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