Problema n° 2 de ecuaciones de óxido reducción, hemirreacciones - TP01
Enunciado del ejercicio n° 2
Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl₂ + 2·FeCl₂ ⟶ 2·FeCl₃
b) H₂ + CuO ⟶ H₂O + Cu
c) 2·Na + 2·H₂O ⟶ 2·NaOH + H₂
d) 2·Na + Cl₂ ⟶ 2·NaCl
e) Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ + Cu
Solución
Primero disociamos los compuestos:
a)
Cl₂ + 2·FeCl₂ ⟶ 2·FeCl₃
Cl₂° + 2·Fe²⁺ + 4·Cl⁻ ⟶ 2·Fe3+ + 6·Cl⁻
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Fe²⁺ pasa a Fe3+, se oxida.
El Cl₂° pasa a Cl⁻, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| 2·Fe²⁺ | ⟶ | 2·Fe3+ |
| Cl₂° | ⟶ | 2·Cl⁻ |
b)
H₂ + CuO ⟶ H₂O + Cu
H₂° + Cu²⁺ + O²⁻ ⟶ H⁺ + HO⁻ + Cu°
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El H₂° pasa a H⁺, se oxida.
El Cu²⁺ pasa a Cu°, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| H₂° | ⟶ | 2·H⁺ |
| Cu²⁺ | ⟶ | Cu° |
c)
2·Na + 2·H₂O ⟶ 2·NaOH + H₂
2·Na° + 2·H⁺ + 2·HO⁻ ⟶ 2·Na⁺ + 2·OH⁻ + H₂°
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Na° pasa a Na⁺, se oxida.
El H⁺ pasa a H₂°, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| 2·Na° | ⟶ | 2·Na⁺ |
| 2·H⁺ | ⟶ | H₂° |
d)
2·Na + Cl₂ ⟶ 2·NaCl
2·Na° + Cl₂° ⟶ 2·Na⁺ + 2·Cl⁻
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Na° pasa a Na⁺, se oxida.
El Cl₂° pasa a Cl⁻, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| 2·Na° | ⟶ | 2·Na⁺ |
| Cl₂° | ⟶ | 2·Cl⁻ |
e)
Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ + Cu
Fe° + Cu²⁺ + SO₄²⁻ ⟶ Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu°
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Fe° pasa a Fe²⁺, se oxida.
El Cu²⁺ pasa a Cu°, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| Fe° | ⟶ | Fe²⁺ |
| Cu²⁺ | ⟶ | Cu° |
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo identificar las hemirreacciones de óxido-reducción