Ejemplo, cómo identificar las hemirreacciones de óxido-reducción
Problema n° 2 de ecuaciones de óxido reducción, hemirreacciones - TP01
Enunciado del ejercicio n° 2
Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3
b) H2 + CuO → H2O + Cu
c) 2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2
d) 2·Na + Cl2 → 2·NaCl
e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Solución
Primero disociamos los compuestos:
a)
Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3
Cl2° + 2·Fe2+ + 4·Cl¯ → 2·Fe3+ + 6·Cl¯
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Fe2+ pasa a Fe3+, se oxida.
El Cl2° pasa a Cl¯, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| 2·Fe2+ | → | 2·Fe3+ |
| Cl2° | → | 2·Cl¯ |
b)
H2 + CuO → H2O + Cu
H2° + Cu2+ + O2- → H+ + HO¯ + Cu°
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El H2° pasa a H+, se oxida.
El Cu2+ pasa a Cu°, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| H2° | → | 2·H+ |
| Cu2+ | → | Cu° |
c)
2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2
2·Na° + 2·H+ + 2·HO¯ → 2·Na+ + 2·OH¯ + H2°
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Na° pasa a Na+, se oxida.
El H+ pasa a H2°, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| 2·Na° | → | 2·Na+ |
| 2·H+ | → | H2° |
d)
2·Na + Cl2 → 2·NaCl
2·Na° + Cl2° → 2·Na+ + 2·Cl¯
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Na° pasa a Na+, se oxida.
El Cl2° pasa a Cl¯, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| 2·Na° | → | 2·Na+ |
| Cl2° | → | 2·Cl¯ |
e)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe° + Cu2+ + SO42- → Fe2+ + SO42- + Cu°
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Fe° pasa a Fe2+, se oxida.
El Cu2+ pasa a Cu°, se reduce.
Armamos las hemireacciones:
| Fe° | → | Fe2+ |
| Cu2+ | → | Cu° |
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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