Problema n° 2 de ecuaciones de óxido reducción, hemirreacciones - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

a) Cl₂ + 2·FeCl₂ ⟶ 2·FeCl₃

b) H₂ + CuO ⟶ H₂O + Cu

c) 2·Na + 2·H₂O ⟶ 2·NaOH + H₂

d) 2·Na + Cl₂ ⟶ 2·NaCl

e) Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ + Cu

Solución

Primero disociamos los compuestos:

a)

Cl₂ + 2·FeCl₂ ⟶ 2·FeCl₃

Cl₂° + 2·Fe²⁺ + 4·Cl⁻ ⟶ 2·Fe³⁺ + 6·Cl⁻

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Fe²⁺ pasa a Fe³⁺, se oxida.

El Cl₂° pasa a Cl⁻, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

2·Fe²⁺2·Fe³⁺
Cl₂°2·Cl⁻

b)

H₂ + CuO ⟶ H₂O + Cu

H₂° + Cu²⁺ + O²⁻ ⟶ H⁺ + HO⁻ + Cu°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El H₂° pasa a H⁺, se oxida.

El Cu²⁺ pasa a Cu°, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

H₂°2·H⁺
Cu²⁺Cu°

c)

2·Na + 2·H₂O ⟶ 2·NaOH + H₂

2·Na° + 2·H⁺ + 2·HO⁻ ⟶ 2·Na⁺ + 2·OH⁻ + H₂°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Na° pasa a Na⁺, se oxida.

El H⁺ pasa a H₂°, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

2·Na°2·Na⁺
2·H⁺H₂°

d)

2·Na + Cl₂ ⟶ 2·NaCl

2·Na° + Cl₂° ⟶ 2·Na⁺ + 2·Cl⁻

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Na° pasa a Na⁺, se oxida.

El Cl₂° pasa a Cl⁻, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

2·Na°2·Na⁺
Cl₂°2·Cl⁻

e)

Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ + Cu

Fe° + Cu²⁺ + SO₄²⁻ ⟶ Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Fe° pasa a Fe²⁺, se oxida.

El Cu²⁺ pasa a Cu°, se reduce.

Armamos las hemireacciones:

Fe°Fe²⁺
Cu²⁺Cu°

Ejemplo, cómo identificar las hemirreacciones de óxido-reducción

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