Problema n° 7 de ecuaciones de óxido reducción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 7
Indicar cuáles de las siguientes reacciones sin balancear son de oxidación-reducción. En las reacciones que sean redox indicar el elemento reducido, el elemento oxidado, el agente oxidante y el agente reductor.
a) BaCl2 + Na2SO4 ⟶ NaCl + BaSO4
b) H2 + N2 ⟶ NH3
c) C + H2O ⟶ CO + H2
d) AgNO3 + FeCl2 ⟶ AgCl + Fe(NO3)2
e) H2CO3 ⟶ H2O + CO2
Solución
Expresamos las reacciones en forma electrónica.
a)
BaCl2 + Na2SO4 ⟶ NaCl + BaSO4
Ba2+ + 2·Cl¯ + 2·Na+ + SO42- ⟶ Na+ + Cl¯ + Ba2+ + SO42-
El Ba2+ ⟶ Ba2+, no cambia.
El Cl¯ ⟶ Cl¯, no cambia.
El Na+ ⟶ Na+, no cambia.
El SO42- ⟶ SO42-, no cambia.
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
b)
H2 + N2 ⟶ NH3
H2° + N2° ⟶ N3- + 3·H+
El H2° ⟶ H+, se oxida.
El N2° ⟶ N3-, se reduce.
Es una ecuación de óxido-reducción.
Agente oxidante: nitrógeno.
Agente reductor: hidrógeno.
c)
C + H2O ⟶ CO + H2
C° + H+ + HO¯ ⟶ C2+ + O2- + H2°
El C° ⟶ C2+, se oxida.
El H+ ⟶ H2°, se reduce.
El O2- ⟶ O2-, no cambia.
Es una ecuación de óxido-reducción.
Agente oxidante: hidrógeno.
Agente reductor: carbono.
d)
AgNO3 + FeCl2 ⟶ AgCl + Fe(NO3)2
Ag+ + NO3¯ + Fe2+ + 2·Cl¯ ⟶ Ag+ + Cl¯ + Fe2+ + 2·NO3¯
El Ag+ ⟶ Ag+, no cambia.
El NO3¯ ⟶ NO3¯, no cambia.
El Fe2+ ⟶ Fe2+, no cambia.
El Cl¯ ⟶ Cl¯, no cambia.
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
e)
H2CO3 ⟶ H2O + CO2
2·H+ + C4+ + 3·O2- ⟶ H+ + HO¯ + C4+ + 2·O2-
El H+ ⟶ H+, no cambia.
El C4+ ⟶ C4+, no cambia.
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo identificar ecuaciones de óxido-reducción