Problema n° 7 de ecuaciones de óxido reducción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 7
Indicar cuáles de las siguientes reacciones sin balancear son de oxidación-reducción. En las reacciones que sean redox indicar el elemento reducido, el elemento oxidado, el agente oxidante y el agente reductor.
a) BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ NaCl + BaSO₄
b) H₂ + N₂ ⟶ NH₃
c) C + H₂O ⟶ CO + H₂
d) AgNO₃ + FeCl₂ ⟶ AgCl + Fe(NO₃)₂
e) H₂CO₃ ⟶ H₂O + CO₂
Solución
Expresamos las reacciones en forma electrónica.
a)
BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ NaCl + BaSO₄
Ba²⁺ + 2·Cl⁻ + 2·Na⁺ + SO₄²⁻ ⟶ Na⁺ + Cl⁻ + Ba²⁺ + SO₄²⁻
El Ba²⁺ ⟶ Ba²⁺, no cambia.
El Cl⁻ ⟶ Cl⁻, no cambia.
El Na⁺ ⟶ Na⁺, no cambia.
El SO₄²⁻ ⟶ SO₄²⁻, no cambia.
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
b)
H₂ + N₂ ⟶ NH₃
H₂° + N₂° ⟶ N3- + 3·H⁺
El H₂° ⟶ H⁺, se oxida.
El N₂° ⟶ N3-, se reduce.
Es una ecuación de óxido-reducción.
Agente oxidante: nitrógeno.
Agente reductor: hidrógeno.
c)
C + H₂O ⟶ CO + H₂
C° + H⁺ + HO⁻ ⟶ C²⁺ + O²⁻ + H₂°
El C° ⟶ C²⁺, se oxida.
El H⁺ ⟶ H₂°, se reduce.
El O²⁻ ⟶ O²⁻, no cambia.
Es una ecuación de óxido-reducción.
Agente oxidante: hidrógeno.
Agente reductor: carbono.
d)
AgNO₃ + FeCl₂ ⟶ AgCl + Fe(NO₃)₂
Ag⁺ + NO₃⁻ + Fe²⁺ + 2·Cl⁻ ⟶ Ag⁺ + Cl⁻ + Fe²⁺ + 2·NO₃⁻
El Ag⁺ ⟶ Ag⁺, no cambia.
El NO₃⁻ ⟶ NO₃⁻, no cambia.
El Fe²⁺ ⟶ Fe²⁺, no cambia.
El Cl⁻ ⟶ Cl⁻, no cambia.
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
e)
H₂CO₃ ⟶ H₂O + CO₂
2·H⁺ + C4+ + 3·O²⁻ ⟶ H⁺ + HO⁻ + C4+ + 2·O²⁻
El H⁺ ⟶ H⁺, no cambia.
El C4+ ⟶ C4+, no cambia.
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo identificar ecuaciones de óxido-reducción