Problema n° 7 de ecuaciones de óxido reducción - TP01

Enunciado del ejercicio n° 7

Indicar cuáles de las siguientes reacciones sin balancear son de oxidación-reducción. En las reacciones que sean redox indicar el elemento reducido, el elemento oxidado, el agente oxidante y el agente reductor.

a) BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4

b) H2 + N2 → NH3

c) C + H2O → CO + H2

d) AgNO3 + FeCl2 → AgCl + Fe(NO3)2

e) H2CO3 → H2O + CO2

Solución

Expresamos las reacciones en forma electrónica.

a)

BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4

Ba2+ + 2·Cl¯ + 2·Na+ + SO42- → Na+ + Cl¯ + Ba2+ + SO42-

El Ba2+ → Ba2+, no cambia.

El Cl¯ → Cl¯, no cambia.

El Na+ → Na+, no cambia.

El SO42- → SO42-, no cambia.

No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.

No es una reacción de óxido-reducción.

b)

H2 + N2 → NH3

H2° + N2° → N3- + 3·H+

El H2° → H+, se oxida.

El N2° → N3-, se reduce.

Es una ecuación de óxido-reducción.

Agente oxidante: nitrógeno.

Agente reductor: hidrógeno.

c)

C + H2O → CO + H2

C° + H+ + HO¯ → C2+ + O2- + H2°

El C° → C2+, se oxida.

El H+ → H2°, se reduce.

El O2- → O2-, no cambia.

Es una ecuación de óxido-reducción.

Agente oxidante: hidrógeno.

Agente reductor: carbono.

d)

AgNO3 + FeCl2 → AgCl + Fe(NO3)2

Ag+ + NO3¯ + Fe2+ + 2·Cl¯ → Ag+ + Cl¯ + Fe2+ + 2·NO3¯

El Ag+ → Ag+, no cambia.

El NO3¯ → NO3¯, no cambia.

El Fe2+ → Fe2+, no cambia.

El Cl¯ → Cl¯, no cambia.

No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.

No es una reacción de óxido-reducción.

e)

H2CO3 → H2O + CO2

2·H+ + C4+ + 3·O2- → H+ + HO¯ + C4+ + 2·O2-

El H+ → H+, no cambia.

El C4+ → C4+, no cambia.

No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.

No es una reacción de óxido-reducción.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo identificar ecuaciones de óxido-reducción

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