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Ejemplo, cómo identificar ecuaciones de óxido-reducción

Problema n° 6 de ecuaciones de óxido reducción

Enunciado del ejercicio n° 6

Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:

a) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

b) AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl

c) H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3

Solución

Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:

a)

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Zn° + H+ + Cl¯ → Zn2+ + 2·Cl¯ + H2°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.

El Zn° pasa a Zn2+, se oxidó.

El H+ pasa a H2°, se reduce.

Es una ecuación de óxido-reducción.

b)

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl

Ag+ + NO3¯ + Na+ + Cl¯ → Na+ + NO3¯ + Ag+ + Cl¯

No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.

No es una ecuación de óxido-reducción.

c)

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3

2·H+ + SO42- + Ca2+ + CO32- → Ca2+ + SO42- + 2·H+ + CO32-

No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.

No es una ecuación de óxido-reducción.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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