Problema n° 6 de ecuaciones de óxido reducción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 6
Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂
b) AgNO₃ + NaCl ⟶ NaNO₃ + AgCl
c) H₂SO₄ + CaCO₃ ⟶ CaSO₄ + H₂CO₃
Solución
Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:
a)
Zn + HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂
Zn° + H⁺ + Cl⁻ ⟶ Zn²⁺ + 2·Cl⁻ + H₂°
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Zn° pasa a Zn²⁺, se oxidó.
El H⁺ pasa a H₂°, se reduce.
Es una ecuación de óxido-reducción.
b)
AgNO₃ + NaCl ⟶ NaNO₃ + AgCl
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ ⟶ Na⁺ + NO₃⁻ + Ag⁺ + Cl⁻
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
c)
H₂SO₄ + CaCO₃ ⟶ CaSO₄ + H₂CO₃
2·H⁺ + SO₄²⁻ + Ca²⁺ + CO₃²⁻ ⟶ Ca²⁺ + SO₄²⁻ + 2·H⁺ + CO₃²⁻
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo identificar ecuaciones de óxido-reducción