Problema n° 6 de ecuaciones de óxido reducción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 6
Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl ⟶ ZnCl2 + H2
b) AgNO3 + NaCl ⟶ NaNO3 + AgCl
c) H2SO4 + CaCO3 ⟶ CaSO4 + H2CO3
Solución
Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:
a)
Zn + HCl ⟶ ZnCl2 + H2
Zn° + H+ + Cl¯ ⟶ Zn2+ + 2·Cl¯ + H2°
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Zn° pasa a Zn2+, se oxidó.
El H+ pasa a H2°, se reduce.
Es una ecuación de óxido-reducción.
b)
AgNO3 + NaCl ⟶ NaNO3 + AgCl
Ag+ + NO3¯ + Na+ + Cl¯ ⟶ Na+ + NO3¯ + Ag+ + Cl¯
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
c)
H2SO4 + CaCO3 ⟶ CaSO4 + H2CO3
2·H+ + SO42- + Ca2+ + CO32- ⟶ Ca2+ + SO42- + 2·H+ + CO32-
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una reacción de óxido-reducción.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
‹ Anterior |
Ejemplo, cómo identificar ecuaciones de óxido-reducción