Ejemplo, cómo identificar ecuaciones de óxido-reducción
Problema n° 6 de ecuaciones de óxido reducción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 6
Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
b) AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
c) H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3
Solución
Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:
a)
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Zn° + H+ + Cl¯ → Zn2+ + 2·Cl¯ + H2°
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan.
El Zn° pasa a Zn2+, se oxidó.
El H+ pasa a H2°, se reduce.
Es una ecuación de óxido-reducción.
b)
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
Ag+ + NO3¯ + Na+ + Cl¯ → Na+ + NO3¯ + Ag+ + Cl¯
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una ecuación de óxido-reducción.
c)
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3
2·H+ + SO42- + Ca2+ + CO32- → Ca2+ + SO42- + 2·H+ + CO32-
No hay iones que se reduzcan y que se oxiden.
No es una ecuación de óxido-reducción.
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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