Problema n° 1 de ecuaciones de óxido reducción, número de oxidación - TP03
Enunciado del ejercicio n° 1
Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) Cl en el KClO2
b) Mn en el K2MnO4
c) S en el H2SO4
d) S en el H2S
e) Cr en el K2Cr2O7
f) Cr en el K2CrO4
Solución
a)
Cl en el KClO2
| KClO2 | K = | +1 |
| 2·O = | -4 | |
| Cl = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
1 - 4 + x = 0
x = -1 + 4
Resultado a): el número de oxidación del "Cl" es +3
b)
Mn en el K2MnO4
| K2MnO4 | 2·K = | +2 |
| 4·O = | -8 | |
| Mn = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 8 + x = 0
x = -2 + 8
Resultado b): el número de oxidación del "Mn" es +6
c)
S en el H2SO4
| H2SO4 | 2·H = | +2 |
| 4·O = | -8 | |
| S = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 8 + x = 0
x = -2 + 8
Resultado c): el número de oxidación del "S" es +6
d)
S en el H2S
| H2S | 2·H = | +2 |
| S = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 + x = 0
Resultado d): el número de oxidación del "S" es -2
e)
Cr en el K2Cr2O7
| K2Cr2O7 | 2·K = | +2 |
| 7·O = | -14 | |
| 2·Cr = | 2·x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 14 + 2·x = 0
2·x = -2 + 14
2·x = 12
x = 12/2
Resultado e): el número de oxidación del "Cr" es +6
f)
Cr en el K2CrO4
| K2CrO4 | 2·K = | +2 |
| 4·O = | -8 | |
| Cr = | x | |
| 0 |
Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:
2 - 8 + x = 0
x = -2 + 8
Resultado f): el número de oxidación del "Cr" es +6
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar el número de oxidación