Problema n° 8 de ecuaciones de óxido reducción - TP03

Enunciado del ejercicio n° 8

En cada una de las siguientes ecuaciones indique si la reacción es redox o no lo es; si hay oxidación-reducción diga qué es lo que se oxida, lo que se reduce e indique los agentes oxidantes y reductores:

a) MnSO₄ + Ca(OH)₂ ⟶ Mn(OH)₂ + CaSO₄

b) H₂O₂ + PbS ⟶ PbSO₄ + H₂O

c) KCl + H₂SO₄ ⟶ KHSO₄ + HCl

d) HNO₃ + H₃PO₃ ⟶ NO + H₃PO₄ + H₂O

Solución

Expresamos las reacciones en forma electrónica.

MnSO₄ + Ca(OH)₂ ⟶ Mn(OH)₂ + CaSO₄

Mn²⁺ + S⁶⁺ + 4·O^2- + Ca²⁺ + 2·OH¯ ⟶ Mn²⁺ + 2·OH¯ + Ca²⁺ + S⁶⁺ + 4·O^2-

Comparamos el número de oxidación:

Mn²⁺ ⟶ Mn²⁺, no cambia.

S⁶⁺ ⟶ S⁶⁺, no cambia.

O^2- ⟶ O^2-, no cambia.

Ca²⁺ ⟶ Ca²⁺, no cambia.

OH¯ ⟶ OH¯, no cambia.

Respuesta a): No es una reacción de óxido-reducción.

b) Reacción de oxidación del sulfuro plumboso por el peróxido de hidrógeno con formación de sulfato plumboso.

H₂O₂ + PbS ⟶ PbSO₄ + H₂O

2·H⁺ + 2·O¯ + Pb²⁺ + S^2- ⟶ Pb²⁺ + S⁶⁺ + 4·O^2- + 2·H⁺ + O^2-

Comparamos el número de oxidación:

H⁺ ⟶ H⁺, no cambia.

O¯ ⟶ O^2-, cambia, se reduce.

Pb²⁺ ⟶ Pb²⁺, no cambia.

S^2- ⟶ S⁶⁺, cambia, se oxida.

Respuesta b): Es una ecuación de óxido-reducción.

Agente oxidante: oxígeno.

Agente reductor: azufre.

KCl + H₂SO₄ ⟶ KHSO₄ + HCl

K⁺ + Cl¯ + 2·H⁺ + S⁶⁺ + 4·O^2- ⟶ K⁺ + H⁺ + S⁶⁺ + 4·O^2- + H⁺ + Cl¯

Comparamos el número de oxidación:

K⁺ ⟶ K⁺, no cambia.

Cl¯ ⟶ Cl¯, no cambia.

H⁺ ⟶ H⁺, no cambia.

S⁶⁺ ⟶ S⁶⁺, no cambia.

O^2- ⟶ O^2-, no cambia.

Respuesta c): No es una reacción de óxido-reducción.

d) Reacción de oxidación del ácido ortofosforoso por el ácido nítrico con formación de ácido ortofosfórico y óxido nítrico.

HNO₃ + H₃PO₃ ⟶ NO + H₃PO₄ + H₂O

H⁺ + N⁵⁺ + 3·O^2- + 3·H⁺ + P³⁺ + 3·O^2- ⟶ N²⁺ + O^2- + 3·H⁺ + P⁵⁺ + 4·O^2- + 2·H⁺ + O^2-

Comparamos el número de oxidación:

H⁺ ⟶ H⁺, no cambia.

N⁵⁺ ⟶ N²⁺, cambia, se reduce.

P³⁺ ⟶ P⁵⁺, cambia, se oxida.

O^2- ⟶ O^2-, no cambia.

Respuesta d): Es una ecuación de óxido-reducción.

Agente oxidante: nitrógeno.

Agente reductor: fósforo.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo identificar ecuaciones de óxido-reducción