Guía n° 3 de ejercicios resueltos de ecuaciones de oxidación-reducción
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) Cl en el KClO₂
b) Mn en el K₂MnO₄
c) S en el H₂SO₄
d) S en el H₂S
e) Cr en el K₂Cr₂O₇
f) Cr en el K₂CrO₄
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Problema n° 2
Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en la siguiente reacción:
Cu + 2·AgNO₃ ⟶ Cu(NO₃)₂ + 2·Ag
• Ver resolución del problema n° 2 - TP03
Problema n° 3
Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Fe + HCl ⟶
b) Cu + FeSO₄ ⟶
c) Fe + CuSO₄ ⟶
d) Zn + H₂SO₄ ⟶
e) Zn + CuSO₄ ⟶
f) Ag + CuSO₄ ⟶
g) Cu + AgNO₃ ⟶
• Ver resolución del problema n° 3 - TP03
Problema n° 4
Igualar las siguientes reacciones redox por el método del número de oxidación:
a) KClO₃ ⟶ KCl + O₂
b) CaS + HNO₃ ⟶ Ca(NO₃)₂ + NO + S + H₂O
c) HCl + KMnO₄ ⟶ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
• Ver resolución del problema n° 4 - TP03
Problema n° 5
¿Cuál es la fuerza electromotriz de los siguientes pares? Emplear la tabla de potenciales.
a) Cobre-hierro
b) Cinc-cobre
c) Estaño-cobre
d) Cinc-plata
• Ver resolución del problema n° 5 - TP03
Problema n° 6
Balancee las siguientes ecuaciones después de representarlas en forma iónica neta:
a) Cu + HNO₃ ⟶ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
b) Fe(NO₃)₂ + HNO₃ ⟶ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
c) Zn + HNO₃ ⟶ Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
d) Sb + H₂SO₄ ⟶ Sb(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
e) H₂S + H₂SO₃ ⟶ S + H₂O
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Problema n° 7
Balancee las siguientes ecuaciones:
a) MnO₄⁻ + H₂SO₃ ⟶ Mn²⁺ + HSO₄⁻ + H⁺ + H₂O
b) Cr₂O₇²⁻ + H⁺ + I⁻ ⟶ Cr3+ + I₂ + H₂O
c) NO₂ + HO⁻ ⟶ NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O
• Ver resolución del problema n° 7-a - TP03
• Ver resolución del problema n° 7-b - TP03
• Ver resolución del problema n° 7-c - TP03
Problema n° 8
En cada una de las siguientes ecuaciones indique si la reacción es redox o no lo es; si hay oxidación-reducción diga qué es lo que se oxida, lo que se reduce e indique los agentes oxidantes y reductores:
a) MnSO₄ + Ca(OH)₂ ⟶ Mn(OH)₂ + CaSO₄
b) H₂O₂ + PbS ⟶ PbSO₄ + H₂O
c) KCl + H₂SO₄ ⟶ KHSO₄ + HCl
d) HNO₃ + H₃PO₃ ⟶ NO + H₃PO₄ + H₂O
• Ver resolución del problema n° 8 - TP03
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina