Guía n° 3 de ejercicios resueltos de ecuaciones de oxidación-reducción
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) Cl en el KClO2
b) Mn en el K2MnO4
c) S en el H2SO4
d) S en el H2S
e) Cr en el K2Cr2O7
f) Cr en el K2CrO4
• Ver resolución del problema n° 1 - TP03
Problema n° 2
Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en la siguiente reacción:
Cu + 2·AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2·Ag
• Ver resolución del problema n° 2 - TP03
Problema n° 3
Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Fe + HCl ⟶
b) Cu + FeSO4 ⟶
c) Fe + CuSO4 ⟶
d) Zn + H2SO4 ⟶
e) Zn + CuSO4 ⟶
f) Ag + CuSO4 ⟶
g) Cu + AgNO3 ⟶
• Ver resolución del problema n° 3 - TP03
Problema n° 4
Igualar las siguientes reacciones redox por el método del número de oxidación:
a) KClO3 ⟶ KCl + O2
b) CaS + HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + NO + S + H2O
c) HCl + KMnO4 ⟶ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
• Ver resolución del problema n° 4 - TP03
Problema n° 5
¿Cuál es la fuerza electromotriz de los siguientes pares? Emplear la tabla de potenciales.
a) Cobre-hierro
b) Cinc-cobre
c) Estaño-cobre
d) Cinc-plata
• Ver resolución del problema n° 5 - TP03
Problema n° 6
Balancee las siguientes ecuaciones después de representarlas en forma iónica neta:
a) Cu + HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) Fe(NO3)2 + HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO + H2O
c) Zn + HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
d) Sb + H2SO4 ⟶ Sb(SO4)3 + SO2 + H2O
e) H2S + H2SO3 ⟶ S + H2O
• Ver resolución del problema n° 6 - TP03
Problema n° 7
Balancee las siguientes ecuaciones:
a) MnO4¯ + H2SO3 ⟶ Mn2+ + HSO4¯ + H+ + H2O
b) Cr2O72- + H+ + I¯ ⟶ Cr3+ + I2 + H2O
c) NO2 + HO¯ ⟶ NO2¯ + NO3¯ + H2O
• Ver resolución del problema n° 7-a - TP03
• Ver resolución del problema n° 7-b - TP03
• Ver resolución del problema n° 7-c - TP03
Problema n° 8
En cada una de las siguientes ecuaciones indique si la reacción es redox o no lo es; si hay oxidación-reducción diga qué es lo que se oxida, lo que se reduce e indique los agentes oxidantes y reductores:
a) MnSO4 + Ca(OH)2 ⟶ Mn(OH)2 + CaSO4
b) H2O2 + PbS ⟶ PbSO4 + H2O
c) KCl + H2SO4 ⟶ KHSO4 + HCl
d) HNO3 + H3PO3 ⟶ NO + H3PO4 + H2O
• Ver resolución del problema n° 8 - TP03
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina