Problema n° 3 de ecuaciones de óxido reducción, potenciales de reducción - TP03
Enunciado del ejercicio n° 3
Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Fe + HCl ⟶
b) Cu + FeSO4 ⟶
c) Fe + CuSO4 ⟶
d) Zn + H2SO4 ⟶
e) Zn + CuSO4 ⟶
f) Ag + CuSO4 ⟶
g) Cu + AgNO3 ⟶
Solución
Tabla de potenciales de oxidación.
a)
Fe° ⇌ Fe2+ + 2·e ⟶ 0,44 V
H2° ⇌ 2·H+ + 2·e ⟶ 0 V
0,44 V > 0 V
El hierro desplaza al hidrógeno.
Fe + HCl ⟶ H2 + FeCl2 (es posible).
b)
Cu° ⇌ Cu2+ + 2·e ⟶ -0,34 V
Fe° ⇌ Fe2+ + 2·e ⟶ 0,44 V
-0,34 V < 0,44 V
El cobre no desplaza al hierro.
Cu + FeSO4 ⟶ (no es posible).
c)
Cu° ⇌ Cu2+ + 2·e ⟶ -0,34 V
Fe° ⇌ Fe2+ + 2·e ⟶ 0,44 V
0,44 V > -0,34 V
El hierro desplaza al cobre.
Cu + FeSO4 ⟶ Fe + CuSO4 (es posible).
d)
Zn° ⇌ Zn2+ + 2·e ⟶ 0,76 V
H2° ⇌ 2·H+ + 2·e ⟶ 0 V
0,76 V > 0 V
El cinc desplaza al hidrógeno.
Zn + H2SO4 ⟶ H2 + ZnSO4 (es posible).
e)
Zn° ⇌ Zn2+ + 2·e ⟶ 0,76 V
Cu° ⇌ Cu+ + 2·e ⟶ -0,34 V
0,76 V > -0,34 V
El cinc desplaza al cobre.
Zn + CuSO4 ⟶ Cu + ZnSO4 (es posible).
f)
2·Ag° ⇌ 2·Ag+ + 2·e ⟶ -0,80 V
Cu° ⇌ Cu+ + 2·e ⟶ -0,34 V
-0,80 V < -0,34 V
La plata no desplaza al cobre.
Ag + CuSO4 ⟶ (no es posible).
g)
Cu° ⇌ Cu+ + 2·e ⟶ -0,34 V
2·Ag° ⇌ 2·Ag+ + 2·e ⟶ -0,80 V
-0,34 V > -0,80 V
El cobre desplaza a la plata.
Cu + 2·AgNO3 ⟶ 2·Ag + Cu(NO3)2 (es posible).
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, uso de la tabla de potenciales de oxidación