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Enunciado del ejercicio nº 3

Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:

a) Fe + HCl ⟶

b) Cu + FeSO₄ ⟶

c) Fe + CuSO₄ ⟶

d) Zn + H₂SO₄ ⟶

e) Zn + CuSO₄ ⟶

f) Ag + CuSO₄ ⟶

g) Cu + AgNO₃ ⟶

Solución

Tabla de potenciales de oxidación.

a)

Fe° ⇌ Fe²⁺ + 2·e ⟶ 0,44 V

H₂° ⇌ 2·H⁺ + 2·e ⟶ 0 V

0,44 V > 0 V

El hierro desplaza al hidrógeno.

Fe + HCl ⟶ H₂ + FeCl₂ (es posible).

b)

Cu° ⇌ Cu²⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V

Fe° ⇌ Fe²⁺ + 2·e ⟶ 0,44 V

-0,34 V < 0,44 V

El cobre no desplaza al hierro.

Cu + FeSO₄ ⟶ (no es posible).

c)

Cu° ⇌ Cu²⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V

Fe° ⇌ Fe²⁺ + 2·e ⟶ 0,44 V

0,44 V > -0,34 V

El hierro desplaza al cobre.

Cu + FeSO₄ ⟶ Fe + CuSO₄ (es posible).

d)

Zn° ⇌ Zn²⁺ + 2·e ⟶ 0,76 V

H₂° ⇌ 2·H⁺ + 2·e ⟶ 0 V

0,76 V > 0 V

El cinc desplaza al hidrógeno.

Zn + H₂SO₄ ⟶ H₂ + ZnSO₄ (es posible).

e)

Zn° ⇌ Zn²⁺ + 2·e ⟶ 0,76 V

Cu° ⇌ Cu⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V

0,76 V > -0,34 V

El cinc desplaza al cobre.

Zn + CuSO₄ ⟶ Cu + ZnSO₄ (es posible).

f)

2·Ag° ⇌ 2·Ag⁺ + 2·e ⟶ -0,80 V

Cu° ⇌ Cu⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V

-0,80 V < -0,34 V

La plata no desplaza al cobre.

Ag + CuSO₄ ⟶ (no es posible).

g)

Cu° ⇌ Cu⁺ + 2·e ⟶ -0,34 V

2·Ag° ⇌ 2·Ag⁺ + 2·e ⟶ -0,80 V

-0,34 V > -0,80 V

El cobre desplaza a la plata.

Cu + 2·AgNO₃ ⟶ 2·Ag + Cu(NO₃)₂ (es posible).

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/redox/resueltos/tp03-oxido-reduccion-problema-03.php on line 117 . Argentina