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Enunciado del ejercicio nº 7-a

Balancee la siguiente ecuación:

MnO₄⁻ + H₂SO₃ ⟶ Mn²⁺ + HSO₄⁻ + H⁺ + H₂O

Reacción de oxidación del ácido sulfuroso por el ion permanganato con formación de ion bisulfato.

Solución

La siguiente reacción se realiza en medio acuoso, hay compuestos que están representados en forma iónica e incompleta. Están presentes los elementos que se reducen y los que se oxidan. Nos enfocamos en ellos sin importar los iones o compuestos faltantes.

MnO₄⁻ + H₂SO₃ ⟶ Mn²⁺ + HSO₄⁻ + H⁺ + H₂O

Identificamos los elementos e iones que se reducen y los que se oxidan.

El Mn⁷⁺ pasa a Mn²⁺, se reduce, capta 5 electrones.

El S⁴⁺ pasa a S⁶⁺, se oxida, cede 2 electrones.

Armamos las semireacciones paso a paso.

Semirreacción de reducción:

MnO₄⁻ ⟶ Mn²⁺

Equilibramos los electrones:

MnO₄⁻ + 5·e ⟶ Mn²⁺

Agregamos el oxgíeno (presente en el agua) y lo equilibramos:

MnO₄⁻ + 5·e ⟶ Mn²⁺ + 4·H₂O

Luego, para compensar, agregamos el hidrógeno y lo equilibramos:

MnO₄⁻ + 5·e + 8·H⁺ ⟶ Mn²⁺ + 4·H₂O (1)

Semirreacción de oxidación:

H₂SO₃ ⟶ HSO₄⁻

Equilibramos los electrones:

H₂SO₃ - 2·e ⟶ HSO₄⁻

Agregamos el oxgíeno (presente en el agua) y lo equilibramos:

H₂SO₃ - 2·e + H₂O ⟶ HSO₄⁻

Compensamos el hidrógeno y lo equilibramos:

H₂SO₃ - 2·e + H₂O ⟶ HSO₄⁻ + 3·H⁺ (2)

Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.

El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.

La ecuación completa es (1) y (2):

Multiplicamos apropiadamente las ecuaciones para poder simplificar los electrones:

Sumamos ecuación a ecuación:

2·MnO₄⁻ + 5·H₂SO₃ + H⁺ ⟶ 2·Mn²⁺ + 5·HSO₄⁻ + 3·H₂O

La ecuación queda igualada.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/redox/resueltos/tp03-oxido-reduccion-problema-07a.php on line 102 . Argentina