Problema n° 7-b de ecuaciones de óxido reducción - TP03

Enunciado del ejercicio n° 7-b

Balancee la siguiente ecuación:

Cr₂O₇^2- + H⁺ + I¯ ⟶ Cr³⁺ + I₂ + H₂O

Reacción de oxidación del ion yoduro por el ion dicromato con formación de yodo libre.

Solución

La siguiente reacción se realiza en medio acuoso, hay compuestos que están representados en forma iónica e incompleta. Están presentes los elementos que se reducen y los que se oxidan. Nos enfocamos en ellos sin importar los iones o compuestos faltantes.

Cr₂O₇^2- + H⁺ + I¯ ⟶ Cr³⁺ + I₂ + H₂O

Identificamos los elementos e iones que se reducen y los que se oxidan.

El Cr⁷⁺ pasa a Cr³⁺, se reduce, capta 4 electrones.

El I¯ pasa a I₂°, se oxida, cede 1 electrón.

Armamos las semireacciones paso a paso.

Semirreacción de reducción:

Cr₂O₇^2- ⟶ Cr³⁺

Equilibramos los electrones:

Cr₂O₇^2- + 8·e ⟶ 2·Cr³⁺

Agregamos el oxgíeno (presente en el agua) y lo equilibramos:

Cr₂O₇^2- + 8·e ⟶ 2·Cr³⁺ + 7·H₂O

Compensamos el hidrógeno y lo equilibramos:

Cr₂O₇^2- + 8·e + 14·H⁺ ⟶ 2·Cr³⁺ + 7·H₂O (1)

Semirreacción de oxidación:

2·I¯ ⟶ I₂°

Equilibramos los electrones:

2·I¯ - 2·e ⟶ I₂° (2)

No hace falta agregar oxígeno o hidrógeno.

Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.

El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.

La ecuación completa es (1) y (2):

1)	Cr₂O₇^2-		+ 8·e	+ 14·H⁺	⟶	2·Cr³⁺		+ 7·H₂O
2)		2·I¯	- 2·e		⟶		+ I₂°

Multiplicamos apropiadamente las ecuaciones para poder simplificar los electrones:

	Cr₂O₇^2-		+ 8·e	+ 14·H⁺	⟶	2·Cr³⁺		+ 7·H₂O
4·(		+ 2·I¯	- 2·e		⟶		+ I₂°		)

Sumamos ecuación a ecuación:

Cr₂O₇^2-		+ 8·e	+ 14·H⁺	⟶	2·Cr³⁺		+ 7·H₂O
	+ 8·I¯	- 8·e		⟶		+ 4·I₂°
Cr₂O₇^2-	+ 8·I¯	+ 0	+ 14·H⁺	⟶	2·Cr³⁺	+ 4·I₂°	+ 7·H₂O

Cr₂O₇^2- + 8·I¯ + 14·H⁺ ⟶ 2·Cr³⁺ + + 4·I₂° + 7·H₂O

La ecuación queda igualada.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo igualar ecuaciones redox dadas en forma iónica