Problema n° 5-b de ecuaciones de óxido reducción, forma iónica neta - TP04
Enunciado del ejercicio n° 5-b
Balancee la siguiente ecuación después de haberla expresado en forma iónica neta:
Ag(s) + HClO3(aq) + HCl(aq) ⟶ AgCl(s) + H2O(l)
Solución
Reacción de oxidación de la plata por el ácido clórico con formación de cloruro de plata.
Ag(s) + HClO3(aq) + HCl(aq) ⟶ AgCl(s) + H2O(l)
La siguiente reacción se realiza en medio acuoso.
Expresamos las sustancias en forma iónica y/o molecular según corresponda.
Ag° + H+ + ClO3¯ + H+ + Cl¯ ⟶ Ag+ + Cl¯ + H2O
El Ag° pasa a Ag+, se oxida, cede 1 electrón.
El ClO3¯ pasa a Cl¯, se reduce, capta 6 electrones.
Presentamos en la ecuación solo los iones o moléculas que intervienen en la oxidación-reducción, es decir en forma iónica neta.
Ag° + ClO3¯ + H+ ⟶ Ag+ + Cl¯ + H2O
Semirreacción de reducción:
Ag° ⟶ Ag+
Equilibramos los electrones:
Ag° + 1·e ⟶ Ag+ (1)
Semirreacción de oxidación:
ClO3¯ ⟶ Cl¯
Equilibramos los electrones:
ClO3¯ - 6·e ⟶ Cl¯
Agregamos el oxgíeno (presente en el agua) y lo equilibramos:
ClO3¯ - 6·e ⟶ Cl¯ + 3·H2O
Compensamos el hidrógeno y lo equilibramos:
ClO3¯ - 6·e + 6·H+ ⟶ Cl¯ + 3·H2O (2)
Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.
El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.
La ecuación completa es (1) y (2):
| 1) | Ag° | + 1·e | ⟶ | Ag+ | ||||
| 2) | + ClO3¯ | - 6·e | + 6·H+ | ⟶ | + Cl¯ | + 3·H2O |
Multiplicamos apropiadamente las ecuaciones para poder simplificar los electrones:
| 6·( | Ag° | + 1·e | ⟶ | Ag+ | ) | ||||
| + ClO3¯ | - 6·e | + 6·H+ | ⟶ | + Cl¯ | + 3·H2O |
Sumamos las ecuaciones miembro a miembro:
| 6·Ag° | + 6·e | ⟶ | 6·Ag+ | ||||
| + ClO3¯ | - 6·e | + 6·H+ | ⟶ | + Cl¯ | + 3·H2O | ||
| 6·Ag° | + ClO3¯ | + 0 | + 6·H+ | ⟶ | 6·Ag+ | + Cl¯ | + 3·H2O |
6·Ag° + ClO3¯ + 6·H+ ⟶ 6·Ag+ + Cl¯ + 3·H2O
La ecuación queda igualada en forma iónica neta.
Escribimos la reacción completa con los nuevos coeficientes:
6·Ag + HClO3 + 6·HCl ⟶ 6·AgCl + 3·H2O
Observar que los coeficientes hallados se colocaron sólo en los compuestos donde ocurrió oxidación y reducción.
La ecuación completa no esta equilibrada, balanceamos por tanteo:
6·Ag + HClO3 + 5·HCl ⟶ 6·AgCl + 3·H2O
La ecuación completa queda igualada.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo igualar ecuaciones redox en forma iónica neta