Enunciado del ejercicio nº 5-c
Balancee la siguiente ecuación después de haberla expresado en forma iónica neta:
KI(aq) + O₂(g) ⟶ KI₃(aq) + H₂O(l)
Solución
Reacción de oxidación del ioduro de potasio por el oxígeno con formación de triyoduro de potasio.
KI(aq) + O₂(g) ⟶ KI₃(aq) + H₂O(l)
La siguiente reacción se realiza en medio acuoso.
Expresamos las sustancias en forma iónica y/o molecular según corresponda, el yuduro de potasio está en solución por lo que hay iones H⁺.
K⁺ + I⁻ + O₂° + H⁺ ⟶ K⁺ + I₃⁻ + H₂O
El I⁻ pasa a I₃⁻, se oxida, cede 2 electrones.
El O₂ pasa a H₂O, se reduce, capta 2 electrones.
Presentamos en la ecuación solo los iones o moléculas que intervienen en la oxidación-reducción, es decir en forma iónica neta.
I⁻ + O₂° + H⁺ ⟶ I₃⁻ + H₂O
Semirreacción de reducción:
O₂ ⟶ 2·H₂O
Equilibramos los electrones:
O₂ + 2·e ⟶ 2·H₂O
Compensamos el hidrógeno y lo equilibramos:
O₂ + 2·e + 4·H⁺ ⟶ 2·H₂O (1)
Semirreacción de oxidación:
3·I⁻ ⟶ I₃⁻
Equilibramos los electrones:
3·I⁻ - 2·e ⟶ I₃⁻ (2)
Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.
El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.
La ecuación completa es (1) y (2):
Sumamos las ecuaciones miembro a miembro:
O₂ + 3·I⁻ + 4·H⁺ ⟶ 2·H₂O + I₃⁻
La ecuación queda igualada en forma iónica neta.
Para escribir la reacción completa debemos adjudicar los iones H⁺ al agua y agregar un compuesto faltante, el KOH.
3·KI + O₂ + 4·H⁺ ⟶ KI₃ + 2·H₂O
Escribimos la reacción completa con los nuevos coeficientes:
3·KI + O₂ + 2·H₂O ⟶ KI₃ + 2·H₂O + KOH
Balanceamos por tanteo:
6·KI + O₂ + 6·H₂O ⟶ 2KI₃ + 4·H₂O + 4·KOH
Hay moléculas de agua en ambos términos, cancelamos:
6·KI + O₂ + 2·H₂O ⟶ 2KI₃ + 4·KOH
La ecuación completa queda igualada.
Resolvió: . Argentina