Problema n° 5-c de ecuaciones de óxido reducción, forma iónica neta - TP04
Enunciado del ejercicio n° 5-c
Balancee la siguiente ecuación después de haberla expresado en forma iónica neta:
KI(aq) + O2(g) ⟶ KI3(aq) + H2O(l)
Solución
Reacción de oxidación del ioduro de potasio por el oxígeno con formación de triyoduro de potasio.
KI(aq) + O2(g) ⟶ KI3(aq) + H2O(l)
La siguiente reacción se realiza en medio acuoso.
Expresamos las sustancias en forma iónica y/o molecular según corresponda, el yuduro de potasio está en solución por lo que hay iones H+.
K+ + I¯ + O2° + H+ ⟶ K+ + I3¯ + H2O
El I¯ pasa a I3¯, se oxida, cede 2 electrones.
El O2 pasa a H2O, se reduce, capta 2 electrones.
Presentamos en la ecuación solo los iones o moléculas que intervienen en la oxidación-reducción, es decir en forma iónica neta.
I¯ + O2° + H+ ⟶ I3¯ + H2O
Semirreacción de reducción:
O2 ⟶ 2·H2O
Equilibramos los electrones:
O2 + 2·e ⟶ 2·H2O
Compensamos el hidrógeno y lo equilibramos:
O2 + 2·e + 4·H+ ⟶ 2·H2O (1)
Semirreacción de oxidación:
3·I¯ ⟶ I3¯
Equilibramos los electrones:
3·I¯ - 2·e ⟶ I3¯ (2)
Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.
El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.
La ecuación completa es (1) y (2):
| 1) | O2 | + 2·e | + 4·H+ | ⟶ | 2·H2O | ||
| 2) | + 3·I¯ | - 2·e | ⟶ | + I3¯ |
Sumamos las ecuaciones miembro a miembro:
| O2 | + 2·e | + 4·H+ | ⟶ | 2·H2O | ||
| + 3·I¯ | - 2·e | ⟶ | + I3¯ | |||
| O2 | + 3·I¯ | + 0 | + 4·H+ | ⟶ | 2·H2O | + I3¯ |
O2 + 3·I¯ + 4·H+ ⟶ 2·H2O + I3¯
La ecuación queda igualada en forma iónica neta.
Para escribir la reacción completa debemos adjudicar los iones H+ al agua y agregar un compuesto faltante, el KOH.
3·KI + O2 + 4·H+ ⟶ KI3 + 2·H2O
Escribimos la reacción completa con los nuevos coeficientes:
3·KI + O2 + 2·H2O ⟶ KI3 + 2·H2O + KOH
Balanceamos por tanteo:
6·KI + O2 + 6·H2O ⟶ 2KI3 + 4·H2O + 4·KOH
Hay moléculas de agua en ambos términos, cancelamos:
6·KI + O2 + 2·H2O ⟶ 2KI3 + 4·KOH
La ecuación completa queda igualada.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo igualar ecuaciones redox en forma iónica neta