Problema n° 5-e de ecuaciones de óxido reducción, forma iónica neta - TP04

Enunciado del ejercicio n° 5-e

Balancee la siguiente ecuación después de haberla expresado en forma iónica neta:

CO(g) + I₂O₅(g) ⟶ CO₂(g) + I₂(g)

Reacción de oxidación del monóxido de carbono por el óxido yódico con formación de dióxido de carbono y yodo libre.

CO(g) + I₂O₅(g) ⟶ CO₂(g) + I₂(g)

La siguiente reacción se realiza en estado gaseoso.

Los óxidos siempre se escriben en forma molecular.

CO + I₂O₅ ⟶ CO₂ + I₂°

El CO pasa a CO₂, el C se oxida, cede 2 electrones.

El I₂O₅ pasa a I₂°, el I se reduce, capta 5 electrones.

Presentamos en la ecuación solo los iones o moléculas que intervienen en la oxidación-reducción, es decir en forma iónica neta.

CO + I₂O₅ ⟶ CO₂ + I₂°

Resulta igual que la reacción inicial.

Resolvemos por el método del número de oxidación.

C²⁺ + O^2- + 2·I⁵⁺ + 6·O^2- ⟶ C⁴⁺ + 2·O^2- + I₂°

2·I⁵⁺ ⟶ I₂°

Equilibramos los electrones:

2·I⁵⁺ + 10·e ⟶ I₂° (1)

C²⁺ ⟶ C⁴⁺

Equilibramos los electrones:

C²⁺ - 2·e ⟶ C⁴⁺ (2)

Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.

El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.

La ecuación completa es (1) y (2):

1)	2·I⁵⁺		+ 10·e	⟶	I₂°
2)		+ C²⁺	- 2·e	⟶		+ C⁴⁺

Multiplicamos apropiadamente las ecuaciones para poder simplificar los electrones:

	2·I⁵⁺		+ 10·e	⟶	I₂°
5·(		+ C²⁺	- 2·e	⟶		+ C⁴⁺	)

Sumamos las ecuaciones miembro a miembro:

2·I⁵⁺ + 5·C²⁺ ⟶ I₂° + 5·C⁴⁺

La ecuación queda igualada.

Escribimos la reacción completa con los nuevos coeficientes:

5·CO + I₂O₅ ⟶ 5·CO₂ + I₂

Observar que los coeficientes hallados se colocaron sólo en los compuestos donde ocurrió oxidación y reducción.

La ecuación completa queda igualada.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo igualar ecuaciones redox en forma iónica neta