Problema n° 1 de ecuaciones de óxido reducción, número de oxidación - TP04

Enunciado del ejercicio n° 1

Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

a) S en el HSO₄¯

b) S en el H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico)

c) S en el Al₂S₃

d) Mn en el MnCl₂

Solución

a)

S en el HSO₄¯

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

1 - 8 + x = -1

x = -1 + 8 - 1

x = 6

Resultado a): el número de oxidación del "S" es +6

b)

S en el H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico)

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

2 - 14 + 2·x = 0

2·x = -2 + 14

2·x = 12

x = 12/2

x = 6

Resultado b): el número de oxidación del "S" es +6

c)

S en el Al₂S₃

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

6 + 3·x = 0

3·x = -6

x = -6/3

x = -2

Resultado c): el número de oxidación del "S" es -2

d)

Mn en el MnCl₂

Armamos la ecuación, luego despejamos "x" y calculamos:

-2 + x = 0

x = 2

Resultado d): el número de oxidación del "Mn" es +2

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar el número de oxidación