Problema n° 3-c de ecuaciones de óxido reducción - TP04
Enunciado del ejercicio n° 3-c
Balancee la siguiente ecuación efectuada en medio acuoso:
I2 + H2SO3 + H2O ⟶ I¯ + HSO4¯ + H+
Reacción de oxidación del ácido sulfuroso por el yodo libre.
Solución
La siguiente reacción se realiza en medio acuoso, hay compuestos que están representados en forma iónica e incompleta. Están presentes los elementos que se reducen y los que se oxidan. Nos enfocamos en ellos sin importar los iones o compuestos faltantes.
I2 + H2SO3 + H2O ⟶ I¯ + HSO4¯ + H+
Identificamos los elementos e iones que se reducen y los que se oxidan.
El I2° pasa a 2·I¯, se reduce, capta 2 electrones.
El H2SO3 pasa a HSO4¯, se oxida, cede 2 electrones.
Armamos las semireacciones paso a paso.
Semirreacción de reducción:
I2° ⟶ 2·I¯
Equilibramos los electrones:
I2° + 2·e ⟶ 2·I¯ (1)
Semirreacción de oxidación:
H2SO3 ⟶ HSO4¯
Equilibramos los electrones:
H2SO3 - 2·e ⟶ HSO4¯
Agregamos el oxgíeno (presente en el agua) y lo equilibramos:
H2SO3 - 2·e + H2O ⟶ HSO4¯
Compensamos el hidrógeno y lo equilibramos:
H2SO3 - 2·e + H2O ⟶ HSO4¯ + 3·H+ (2)
Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.
El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.
La ecuación completa es (1) y (2):
| 1) | I2° | + 2·e | ⟶ | 2·I¯ | ||||
| 2) | + H2SO3 | - 2·e | + H2O | ⟶ | + HSO4¯ | + 3·H+ |
Sumamos las ecuaciones miembro a miembro:
| I2° | + 2·e | ⟶ | 2·I¯ | ||||
| + H2SO3 | - 2·e | + H2O | ⟶ | + HSO4¯ | + 3·H+ | ||
| I2° | + H2SO3 | + 0 | + H2O | ⟶ | 2·I¯ | + HSO4¯ | + 3·H+ |
I2° + H2SO3 + H2O ⟶ 2·I¯ + HSO4¯ + 3·H+
La ecuación queda igualada.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo igualar ecuaciones redox dadas en forma iónica