Problema n° 3-e de ecuaciones de óxido reducción - TP04

Enunciado del ejercicio n° 3-e

Balancee la siguiente ecuación efectuada en medio acuoso:

MnO₄^2- + H⁺ ⟶ MnO₄¯ + MnO₂ + H₂O

Reacción de oxidación del ion tetraoxomanganato por el ion permanganato y el dióxido de manganeso.

Solución

La siguiente reacción se realiza en medio acuoso, hay compuestos que están representados en forma iónica e incompleta. Están presentes los elementos que se reducen y los que se oxidan. Nos enfocamos en ellos sin importar los iones o compuestos faltantes.

MnO₄^2- + H⁺ ⟶ MnO₄¯ + MnO₂ + H₂O

Identificamos los elementos e iones que se reducen y los que se oxidan.

El MnO₄^2- pasa a MnO₂, se reduce, capta 2 electrones.

El MnO₄^2- pasa a MnO₄¯, se oxida, cede 1 electrón.

Armamos las semireacciones paso a paso.

Semirreacción de reducción:

MnO₄^2- ⟶ MnO₂

Equilibramos los electrones:

MnO₄^2- + 2·e ⟶ MnO₂

Agregamos el oxgíeno (presente en el agua) y lo equilibramos:

MnO₄^2- + 2·e ⟶ MnO₂ + 2·H₂O

Luego, para compensar, agregamos el hidrógeno y lo equilibramos:

MnO₄^2- + 2·e + 4·H⁺ ⟶ MnO₂ + 2·H₂O (1)

Semirreacción de oxidación:

MnO₄^2- ⟶ MnO₄¯

Equilibramos los electrones:

MnO₄^2- - 1·e ⟶ MnO₄¯ (2)

El oxígeno está igualado, sus cargas no cuentan.

Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.

El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.

La ecuación completa es (1) y (2):

1)	MnO₄^2-	+ 2·e	+ 4·H⁺	⟶	MnO₂		+ 2·H₂O
2)	MnO₄^2-	- 1·e		⟶		+ MnO₄¯

Multiplicamos apropiadamente las ecuaciones para poder simplificar los electrones:

	MnO₄^2-	+ 2·e	+ 4·H⁺	⟶	MnO₂		+ 2·H₂O
2·(	MnO₄^2-	- 1·e		⟶		+ MnO₄¯		)

Sumamos las ecuaciones miembro a miembro:

MnO₄^2-	+ 2·e	+ 4·H⁺	⟶	MnO₂		+ 2·H₂O
2·MnO₄^2-	- 2·e		⟶		+ 2·MnO₄¯
3·MnO₄^2-	+ 0	+ 4·H⁺	⟶	MnO₂	+ 2·MnO₄¯	+ 2·H₂O

3·MnO₄^2- + 4·H⁺ ⟶ MnO₂ + 2·MnO₄¯ + 2·H₂O

La ecuación queda igualada.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo igualar ecuaciones redox dadas en forma iónica