Problema n° 3 de estequiometría de las soluciones, normalidad - TP01
Enunciado del ejercicio n° 3
Hallar la normalidad de una solución de H₂SO₄ de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm³
Desarrollo
Datos:
C = 98 % P/P
δ = 1,84 g/cm³
Fórmulas:
| δ = | m |
| V |
Solución
1.000 cm³ de la solución ácida pesa 1.840 g:
| δ = | m |
| V |
| 1,84 g/cm³ = | 1.840 g |
| 1.000 cm³ |
Como su concentración es de 98 % P/P, aplicamos regla de tres simple:
| 100 g de solución | ⟶ | 98 g de ácido |
| 1.840 g de solución | ⟶ | x |
| x = | 1.840 g de solución·98 g de ácido |
| 100 g de solución |
x = 1.803,2 g de ácido
El equivalente gramo del ácido sulfúrico es igual a su mol dividido la cantidad de iones hidrógeno que posee en su molécula.
Calculamos el mol del ácido sulfúrico:
H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g
Tiene 2 hidrógenos:
| Eg = | 98 g |
| 2 |
El equivalente gramo del ácido sulfúrico es Eg = 49 g, entonces:
| 49 g de ácido/l | ⟶ | 1 N |
| 1.803,2 g de ácido/l | ⟶ | x |
| x = | 1.803,2 g de ácido/l·1 N |
| 49 g de ácido/l |
Resultado, la normalidad de una solución de H₂SO₄ es:
x = 36,8 N
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la normalidad de una solución