Problema nº 3 de estequiometría de las disoluciones, normalidad - TP01

Enunciado del ejercicio nº 3

Hallar la normalidad de una solución de H₂SO₄ de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm³

C = 98 % P/P

δ = 1,84 g/cm³

1.000 cm³ de la solución ácida pesa 1.840 g:

1,84 g/cm³ =	1.840 g
	1.000 cm³

Como su concentración es de 98 % P/P, aplicamos regla de tres simple:

100 g de solución	⟶	98 g de ácido
1.840 g de solución	⟶	x

x =	1.840 g de solución·98 g de ácido
	100 g de solución

x = 1.803,2 g de ácido

El equivalente gramo del ácido sulfúrico es igual a su mol dividido la cantidad de iones hidrógeno que posee en su molécula.

Calculamos el mol del ácido sulfúrico:

H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

Tiene 2 hidrógenos:

Eg =	98 g
	2

El equivalente gramo del ácido sulfúrico es Eg = 49 g, entonces:

49 g de ácido/l	⟶	1 N
1.803,2 g de ácido/l	⟶	x

x =	1.803,2 g de ácido/l·1 N
	49 g de ácido/l

Resultado, la normalidad de una solución de H₂SO₄ es:

x = 36,8 N

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la normalidad de una solución