Problema n° 3 de estequiometría de las soluciones, normalidad - TP01

Enunciado del ejercicio n° 3

Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm³

Desarrollo

Datos:

C = 98 % P/P

δ = 1,84 g/cm³

Fórmulas:

δ =m
V

Solución

1.000 cm³ de la solución ácida pesa 1.840 g:

δ =m
V
1,84 g/cm³ =1.840 g
1.000 cm³

Como su concentración es de 98 % P/P, aplicamos regla de tres simple:

100 g de solución98 g de ácido
1.840 g de soluciónx
x =1.840 g de solución·98 g de ácido
100 g de solución

x = 1.803,2 g de ácido

El equivalente gramo del ácido sulfúrico es igual a su mol dividido la cantidad de iones hidrógeno que posee en su molécula.

Calculamos el mol del ácido sulfúrico:

H2SO4: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

Tiene 2 hidrógenos:

Eg =98 g
2

El equivalente gramo del ácido sulfúrico es Eg = 49 g, entonces:

49 g de ácido/l1 N
1.803,2 g de ácido/lx
x =1.803,2 g de ácido/l·1 N
49 g de ácido/l

Resultado, la normalidad de una solución de H2SO4 es:

x = 36,8 N

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la normalidad de una solución

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