Ejemplo, cómo calcular los moles y los equivalentes gramo en una solución
Problema n° 4 de estequiometría de las soluciones, moles y equivalentes gramo - TP01
Enunciado del ejercicio n° 4
Se tienen 250 cm³ de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:
a) ¿Cuántos moles contiene?
b) ¿Cuántos equivalentes hay?
Desarrollo
Datos:
C = 0,5 N
V = 250 cm³
Solución
a)
En una solución 0,5 N hay 0,5 mol de ácido sulfúrico en un litro de la solución.
Aplicamos regla de tres simple:
1 N de ácido | → | 0,5 mol/l |
0,5 N de ácido | → | x |
x = | 0,5 N de ácido·0,5 mol/l |
1 N de ácido |
x = 0,25 mol/l
1.000 cm³ de solución | → | 0,25 mol |
250 cm³ de solución | → | x |
x = | 250 cm³ de solución·0,25 mol |
1.000 cm³ de solución |
Resultado, los moles de H2SO4 son:
x = 0,0625 moles
b)
En una solución 0,5 N hay 0,5 Eg de ácido sulfúrico en un litro de la solución.
Aplicamos regla de tres simple:
1.000 cm³ de solución | → | 0,5 Eg |
250 cm³ de solución | → | x |
x = | 250 cm³ de solución·0,5 mol |
1.000 cm³ de solución |
Resultado, los equivalentes de H2SO4 son:
x = 0,125 Eg
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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