Problema n° 4 de estequiometría de las soluciones, moles y equivalentes gramo - TP01

Enunciado del ejercicio n° 4

Se tienen 250 cm³ de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:

a) ¿Cuántos moles contiene?

b) ¿Cuántos equivalentes hay?

C = 0,5 N

V = 250 cm³

En una solución 0,5 N hay 0,5 mol de ácido sulfúrico en un litro de la solución.

Aplicamos regla de tres simple:

1 N de ácido	⟶	0,5 mol/l
0,5 N de ácido	⟶	x

x =	0,5 N de ácido·0,5 mol/l
	1 N de ácido

x = 0,25 mol/l

1.000 cm³ de solución	⟶	0,25 mol
250 cm³ de solución	⟶	x

x =	250 cm³ de solución·0,25 mol
	1.000 cm³ de solución

Resultado, los moles de H₂SO₄ son:

x = 0,0625 moles

En una solución 0,5 N hay 0,5 Eg de ácido sulfúrico en un litro de la solución.

Aplicamos regla de tres simple:

1.000 cm³ de solución	⟶	0,5 Eg
250 cm³ de solución	⟶	x

x =	250 cm³ de solución·0,5 mol
	1.000 cm³ de solución

Resultado, los equivalentes de H₂SO₄ son:

x = 0,125 Eg

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular los moles y los equivalentes gramo en una solución