Problema n° 5 de estequiometría de las soluciones - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5

¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de dicha base?

Desarrollo

Datos:

m = 2,8 g KOH

C = 0,1 N

Solución

Necesitamos el equivalente gramo del KOH.

Calculamos el mol del hidróxido de potasio:

KOH: 39 g + 16 g + 1 g = 56 g

Tiene 1 oxhidrilo.

El equivalente gramo del hidróxido de potasio es Eg = 56 g, entonces, en una solución 0,1 N hay 0,1 Eg de KOH en un litro de la solución.

Aplicamos regla de tres simple:

1 N de KOH56 g/l
0,1 N de KOHx
x =0,1 N de KOH·56 g/l
1 N de KOH

x = 5,6 g/l

Luego:

5,6 g KOH1.000 cm³ de solución
2,8 g KOHx
x =1.000 cm³ de solución·2,8 g KOH
5,6 g KOH

Resultado, el volumen de solución es:

x = 500 cm³

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el volumen de una solución

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