Problema n° 5 de estequiometría de las soluciones - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5

¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de dicha base?

m = 2,8 g KOH

C = 0,1 N

Necesitamos el equivalente gramo del KOH.

Calculamos el mol del hidróxido de potasio:

KOH: 39 g + 16 g + 1 g = 56 g

Tiene 1 oxhidrilo.

El equivalente gramo del hidróxido de potasio es Eg = 56 g, entonces, en una solución 0,1 N hay 0,1 Eg de KOH en un litro de la solución.

Aplicamos regla de tres simple:

1 N de KOH	⟶	56 g/l
0,1 N de KOH	⟶	x

x =	0,1 N de KOH·56 g/l
	1 N de KOH

x = 5,6 g/l

Luego:

5,6 g KOH	⟶	1.000 cm³ de solución
2,8 g KOH	⟶	x

x =	1.000 cm³ de solución·2,8 g KOH
	5,6 g KOH

Resultado, el volumen de solución es:

x = 500 cm³

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el volumen de una solución