Problema n° 8 de estequiometría de las soluciones, molaridad - TP02
Enunciado del ejercicio n° 8
¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
a) 400 cm³ de solución 0,5 M.
b) 3.000 cm³ de solución 3 M.
Solución
Molaridad (M): es el número de moles que tiene una solución por 1.000 cm³ de solución.
Calculamos el mol de CaCl2
40 g + 2·35,5 = 111 g
a)
| 1 M | ⟶ | 111 g |
| 0,5 M | ⟶ | x |
| x = | 0,5 M·111 g |
| 1 M |
x = 55,5 g de CaCl2
| 1.000 cm³ de solución | ⟶ | 55,5 g |
| 400 cm³ de solución | ⟶ | x |
| x = | 400 cm³ de solución·55,5 g |
| 1.000 cm³ de solución |
Resultado, para preparar 400 cm³ de solución 0,5 M se necesitan:
x = 22,2 g de CaCl2
b)
| 1 M | ⟶ | 111 g |
| 3 M | ⟶ | x |
| x = | 3 M·111 g |
| 1 M |
x = 333 g de CaCl2
| 1.000 cm³ de solución | ⟶ | 333 g |
| 3.000 cm³ de solución | ⟶ | x |
| x = | 3.000 cm³ de solución·333 g |
| 1.000 cm³ de solución |
Resultado, para preparar 3.000 cm³ de solución 3 M se necesitan:
x = 999 g de CaCl2
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la molaridad de una solución