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Ejemplo, cómo calcular la molaridad de una solución

Problema n° 8 de estequiometría de las soluciones, molaridad

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:

a) 400 cm³ de solución 0,5 M.

b) 3.000 cm³ de solución 3 M.

Solución

Molaridad (M): es el número de moles que tiene una solución por 1.000 cm³ de solución.

Calculamos el mol de CaCl2

40 g + 2·35,5 = 111 g

a)

1 M111 g
0,5 Mx
x =0,5 M·111 g
1 M

x = 55,5 g de CaCl2

1.000 cm³ de solución55,5 g
400 cm³ de soluciónx
x =400 cm³ de solución·55,5 g
1.000 cm³ de solución

Resultado, para preparar 400 cm³ de solución 0,5 M se necesitan:

x = 22,2 g de CaCl2

b)

1 M111 g
3 Mx
x =3 M·111 g
1 M

x = 333 g de CaCl2

1.000 cm³ de solución333 g
3.000 cm³ de soluciónx
x =3.000 cm³ de solución·333 g
1.000 cm³ de solución

Resultado, para preparar 3.000 cm³ de solución 3 M se necesitan:

x = 999 g de CaCl2

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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