Problema nº 8 de estequiometría de las disoluciones, molaridad - TP02

Enunciado del ejercicio nº 8

¿Qué cantidad de CaCl₂ se necesitan para preparar:

a) 400 cm³ de solución 0,5 M.

b) 3.000 cm³ de solución 3 M.

Solución

Molaridad (M): es el número de moles que tiene una solución por 1.000 cm³ de solución (sc).

Calculamos el mol de CaCl₂

40 g + 2·35,5 = 111 g

a)

x = 55,5 g de CaCl₂

Resultado, para preparar 400 cm³ de solución 0,5 M se necesitan:

x = 22,2 g de CaCl₂

b)

x = 333 g de CaCl₂

Resultado, para preparar 3.000 cm³ de solución 3 M se necesitan:

x = 999 g de CaCl₂

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la molaridad de una solución