Ejemplo, cómo calcular la molaridad de una solución
Problema n° 8 de estequiometría de las soluciones, molaridad - TP02
Enunciado del ejercicio n° 8
¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
a) 400 cm³ de solución 0,5 M.
b) 3.000 cm³ de solución 3 M.
Solución
Molaridad (M): es el número de moles que tiene una solución por 1.000 cm³ de solución.
Calculamos el mol de CaCl2
40 g + 2·35,5 = 111 g
a)
1 M | → | 111 g |
0,5 M | → | x |
x = | 0,5 M·111 g |
1 M |
x = 55,5 g de CaCl2
1.000 cm³ de solución | → | 55,5 g |
400 cm³ de solución | → | x |
x = | 400 cm³ de solución·55,5 g |
1.000 cm³ de solución |
Resultado, para preparar 400 cm³ de solución 0,5 M se necesitan:
x = 22,2 g de CaCl2
b)
1 M | → | 111 g |
3 M | → | x |
x = | 3 M·111 g |
1 M |
x = 333 g de CaCl2
1.000 cm³ de solución | → | 333 g |
3.000 cm³ de solución | → | x |
x = | 3.000 cm³ de solución·333 g |
1.000 cm³ de solución |
Resultado, para preparar 3.000 cm³ de solución 3 M se necesitan:
x = 999 g de CaCl2
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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