Ejemplo, cómo calcular la molaridad de una solución

Problema n° 8 de estequiometría de las soluciones, molaridad

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Qué cantidad de CaCl₂ se necesitan para preparar:

a) 400 cm³ de solución 0,5 M.

b) 3.000 cm³ de solución 3 M.

Molaridad (M): es el número de moles que tiene una solución por 1.000 cm³ de solución.

Calculamos el mol de CaCl₂

40 g + 2·35,5 = 111 g

1 M	→	111 g
0,5 M	→	x

x =	0,5 M·111 g
	1 M

x = 55,5 g de CaCl₂

1.000 cm³ de solución	→	55,5 g
400 cm³ de solución	→	x

x =	400 cm³ de solución·55,5 g
	1.000 cm³ de solución

Resultado, para preparar 400 cm³ de solución 0,5 M se necesitan:

x = 22,2 g de CaCl₂

1 M	→	111 g
3 M	→	x

x =	3 M·111 g
	1 M

x = 333 g de CaCl₂

1.000 cm³ de solución	→	333 g
3.000 cm³ de solución	→	x

x =	3.000 cm³ de solución·333 g
	1.000 cm³ de solución

Resultado, para preparar 3.000 cm³ de solución 3 M se necesitan:

x = 999 g de CaCl₂

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.