Problema n° 9 de estequiometría de las soluciones, neutralización de soluciones - TP02

Enunciado del ejercicio n° 9

¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH son necesarios para neutralizar totalmente a 25 cm³ de solución 0,5 N de H₂SO₄?

Solución

Método razonado

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·KOH + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + 2·H₂O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·KOH: 2·(39 g + 16 g + 1 g) = 112 g

H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

K₂SO₄: 2·39 g + 32 g + 4·16 g = 174 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

2·KOH+H₂SO₄K₂SO₄+2·H₂O
112 g+98 g=174 g+36 g

Calculamos los equivalentes gramo.

El equivalente gramo del ácido sulfúrico es su mol dividido la cantidad de átomos de hidrógeno que posee en su mol.

Eg =98 g
2

Eg = 49 g (H₂SO₄)

El equivalente gramo del hidróxido de potasio es su mol dividido la cantidad de oxhidrilos que posee en su mol.

Eg =56 g
1

Eg = 56 g (KOH)

Calculamos la masa de ácido sulfúrico que hay en 25 cm³ de solución 0,5 N:

1 N49 g de ácido/l
0,5 Nx
x =0,5 N·49 g de ácido/l
1 N

x = 24,5 g de ácido/l

1.000 cm³ de solución24,5 g de ácido
25 cm³ de soluciónx
x =25 cm³ de solución·24,5 g de ácido
1.000 cm³ de solución

x = 0,6125 g de H₂SO₄ (puro)

Calculamos la masa de hidróxido de potasio necesaria para neutralizar 0,6125 g de ácido, de la ecuación estequiométrica tenemos:

98 g de H₂SO₄112 g de KOH
0,6125 g de H₂SO₄x
x =0,6125 g de H₂SO₄·112 g KOH
98 g de H₂SO₄

x = 0,7 g de KOH (puro)

Calculamos la masa de hidróxido de potasio que hay en una solución 0,1 N:

1 N56 g de KOH/l
0,1 Nx
x =0,1 N·56 g de KOH/l
1 N

x = 5,6 g de KOH/l

Finalmente calculamos el volumen de solución que contiene 0,7 g de KOH:

5,6 g de KOH1.000 cm³ de solución
0,7 g de KOHx
x =0,7 g de KOH·1.000 cm³ de solución
5,6 g de KOH

Resultado, el volumen de solución 0,1 N de KOH necesario para neutralizar 25 cm³ de solución 0,5 N de H₂SO₄ es:

x = 125 cm³

Método sencillo

De otro modo, mucho más sencillo, teniendo en cuenta que "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo" y que:

V₁·N₁ = V₂·N₂

Despejamos V₁:

V₁ =V₂·N₂
N₁

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₁ =25 cm³·0,5 N
0,1 N

V₁ = 125 cm³

Mismo resultado.

Ejemplo, cómo calcular el volumen de neutralización en soluciones normales

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.