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Enunciado del ejercicio nº 2

A partir de una solución de ácido nítrico 63 % p/p (δ = 1,2 g/cm³) se desea preparar 1 litro de solución 0,5 N. ¿Qué volumen de ácido se necesita?

Desarrollo

Datos:

C = 63 % p/p

δ = 1,2 g/cm³

N = 0,5 N

V = 1.000 cm³

Fórmulas:

Solución

Calculamos la masa de ácido nítrico necesaria para una solución 0,5 N:

El equivalente gramo del ácido nítrico es igual a su mol dividido la cantidad de iones hidrógeno que posee en su molécula.

Calculamos el mol del ácido nítrico:

HNO₃: 1 g + 14 g + 3·16 g = 63 g

Tiene 1 hidrógeno:

El equivalente gramo del ácido nítrico es Eg = 63 g, entonces:

x = 31,5 g de ácido nítrico

La masa de ácido nítrico que hay en la solución inicial es:

63 g de ácido en 100 g de solución (sc).

Como necesitamos 31,5 g de ácido nítrico:

x = 50 g de solución inicial de ácido nítrico

Como pide el volumen:

Resultado, el volumen necesario de la solución inicial es:

V = 41,67 cm³

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/soluciones/resueltos/tp03-disoluciones-problema-02.php on line 95 . Argentina