Problema n° 2 de estequiometría de las soluciones, volumen y normalidad - TP03

Enunciado del ejercicio n° 2

A partir de una solución de ácido nítrico 63 % p/p (δ = 1,2 g/cm³) se desea preparar 1 litro de solución 0,5 N. ¿Qué volumen de ácido se necesita?

Desarrollo

Datos:

C = 63 % p/p

δ = 1,2 g/cm³

N = 0,5 N

V = 1.000 cm³

Fórmulas:

δ =m
V

Solución

Calculamos la masa de ácido nítrico necesaria para una solución 0,5 N:

El equivalente gramo del ácido nítrico es igual a su mol dividido la cantidad de iones hidrógeno que posee en su molécula.

Calculamos el mol del ácido nítrico:

HNO3: 1 g + 14 g + 3·16 g = 63 g

Tiene 1 hidrógeno:

Eg =63 g
1

El equivalente gramo del ácido nítrico es Eg = 63 g, entonces:

1 N63 g de ácido/l
0,5 Nx
x =63 g de ácido/l·0,5 N
1 N

x = 31,5 g de ácido nítrico

La masa de ácido nítrico que hay en la solución inicial es:

63 g de ácido en 100 g de solución.

Como necesitamos 31,5 g de ácido nítrico:

63 g de ácido100 g de solución
31,5 g de ácidox
x =100 g de solución·31,5 g de ácido
63 g de ácido

x = 50 g de solución inicial de ácido nítrico

Como pide el volumen:

δ =m
V
V =m
δ
V =50 g de solución
1,2 g/cm³

Resultado, el volumen necesario de la solución inicial es:

V = 41,67 cm³

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el volumen de una solución

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