Problema n° 1 de estequiometría de las soluciones, masa del soluto - TP03

Enunciado del ejercicio n° 1

Se desea preparar 2 litros de solución 0,25 N de hidróxido de litio. ¿Qué masa de hidróxido de litio se necesita?

Calculamos el mol del hidróxido de litio:

LiOH: 7 g + 16 g + 1 g = 24 g

El equivalente gramo del hidróxido de litio es su mol dividido la cantidad de oxhidrilos que posee en su mol.

Eg =	24 g
	1

Eg = 24 g (LiOH)

Calculamos la masa de hidróxido de litio que hay en una solución 0,25 N:

1 N	⟶	24 g de LiOH/l
0,25 N	⟶	x

x =	0,25 N·24 g de LiOH/l
	1 N

x = 6 g de LiOH/l

Finalmente calculamos la masa de hidróxido de litio que hay en 2 litros de solución 0,25 N:

1.000 cm³ de solución	⟶	6 g de LiOH
2.000 cm³ de solución	⟶	x

x =	2.000 cm³ de solución·6 g de LiOH
	1.000 cm³ de solución

Resultado, la masa de hidróxido de litio que hay en 2 litros de solución 0,25 N es:

x = 12 g de LiOH

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa del soluto en una solución