Problema nº 10 de estequiometría de las disoluciones, volumen y molaridad
Enunciado del ejercicio nº 10
A partir de una solución de ácido clorhídrico comercial 37 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) se desea preparar 1 litro de solución 1 M. ¿Qué volumen de ácido se necesita?
Desarrollo
Datos:
C = 37 % p/p
δ = 1,19 g/cm³
M = 1 M
V = 1.000 cm³
Fórmulas:
Solución
Calculamos la masa de ácido clorhídrico necesaria para una solución 1 M:
Calculamos el mol del ácido clorhídrico:
HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g
1 M ⟶ 36,5 g de ácido/l
La masa de ácido clorhídrico que hay en la solución inicial es:
37 g de ácido en 100 g de solución (sc).
Como necesitamos 36,5 g de ácido clorhídrico:
x = 98,65 g de solución inicial de ácido clorhídrico
Como pide el volumen:
Resultado, el volumen necesario de la solución inicial es:
V = 82,9 cm³
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular el volumen de una solución molar