Problema n° 10 de estequiometría de las soluciones, volumen y molaridad - TP03
Enunciado del ejercicio n° 10
A partir de una solución de ácido clorhídrico comercial 37 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) se desea preparar 1 litro de solución 1 M. ¿Qué volumen de ácido se necesita?
Desarrollo
Datos:
C = 37 % p/p
δ = 1,19 g/cm³
M = 1 M
V = 1.000 cm³
Fórmulas:
| δ = | m |
| V |
Solución
Calculamos la masa de ácido clorhídrico necesaria para una solución 1 M:
Calculamos el mol del ácido clorhídrico:
HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g
1 M ⟶ 36,5 g de ácido/l
La masa de ácido clorhídrico que hay en la solución inicial es:
37 g de ácido en 100 g de solución.
Como necesitamos 36,5 g de ácido clorhídrico:
| 37 g de ácido | ⟶ | 100 g de solución |
| 36,5 g de ácido | ⟶ | x |
| x = | 100 g de solución·36,5 g de ácido |
| 37 g de ácido |
x = 98,65 g de solución inicial de ácido clorhídrico
Como pide el volumen:
| δ = | m |
| V |
| V = | m |
| δ |
| V = | 98,65 g de solución |
| 1,19 g/cm³ |
Resultado, el volumen necesario de la solución inicial es:
V = 82,9 cm³
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular el volumen de una solución molar