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Enunciado del ejercicio nº 5

Una disolución que contiene 6,35 g de un no-electrolito disueltos en 500 g de agua, solidifica a -0,465 °C. Calcular el peso molecular aproximado del soluto.

Desarrollo

Datos:

g = 6,35 g de soluto

G = 500 g de agua (disolvente)

PF = 0 °C

PF* = -0,465 °C

K_c = -1,86 °C (agua). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

PF* = PF + d

Solución

Calculamos el descenso crioscópico de la solución:

PF* = PF + d

d = PF* - PF

d = -0,465 °C - 0 °C

d = -0,465 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M = 50,8 g

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 50,8 g

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/soluciones/resueltos/tp06-peso-molecular-problema-05.php on line 89 . Argentina