Enunciado del ejercicio nº 6

Una disolución que contiene 3,24 g de un no-electrolito no-volátil y 200 g de agua hierve a 100,13 °C a 1 atmósfera. ¿Cuál es el peso molecular del soluto?

Desarrollo

Datos:

g = 3,24 g de soluto

G = 200 g de agua (disolvente)

PE = 100 °C

PE* = 100,13 °C

Kₑ = 0,512 °C (agua). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

PE* = PE + e

Solución

Calculamos el descenso crioscópico de la solución:

PE* = PE + e

e = PE* - PE

e = 100,13 °C - 100 °C

e = 0,13 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M = 63,80307692 g

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 63,8 g

Resolvió: . Argentina