Problema nº 9 de propiedades coligativas, presión osmótica de una disolución - TP06

Enunciado del ejercicio nº 9

Una disolución acuosa de urea tiene un punto de solidificación de -0,52 °C. Predecir la presión osmótica de la misma a 37 °C. Suponer que la molaridad y la molalidad son iguales.

Desarrollo

Datos:

t° = 37 °C

PF = 0 °C

PF* = -0,52 °C

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

K_c = -1,86 °C (agua). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

d = K_c·m

π·V = n·R·T

Solución

Para aplicar la ley de Van't Hoff debemos hallar la concentración de la disolución, empleamos la fórmula del descenso crioscópico:

d = K_c·m

Despejamos la molalidad m:

En soluciones acuosas diluidas se puede suponer que: molalidad ≅ molaridad.

Convertimos las unidades:

T = 273 + 37

T = 310 K

Aplicamos la ley de Van't Hoff:

π·V = n·R·T

De lo anterior resulta:

m ≅ n

Reemplazamos n:

Despejamos π:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

π = 7,106666667 atm

Resultado, la presión osmótica de la disolución es:

π = 7,11 atm

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la presión osmótica de una disolución