Problema nº 3 de estequiometría de las disoluciones, masa del soluto - TP08

Enunciado del ejercicio nº 3

Calcular el peso de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O necesario para preparar 50 ml de una disolución acuosa de concentración 40 mg de Al³⁺ por ml.

m_Al = 40 mg/ml

V_Sc = 50 ml

Calculamos la masa del mol de sulfato de aluminio hidratado (sal):

Al₂(SO₄)₃•18·H₂O: 2·26,9815 g + 3·(14,0067 g + 3·15,9994 g) + 18·(2·1,00797 + 15,9994) = 666,42392 g

En un mol de sulfato de aluminio hidratado hay 53,963 de Al³⁺.

Calculamos la masa de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O que debe tener la solución de 1 litro:

53,963 g de Al³⁺	⟶	666,42392 g de sal
0,040 g de Al³⁺	⟶	x

x =	0,040 g de Al³⁺·666,42392 g de sal
	53,963 g de Al³⁺

x = 0,49398582 g/l de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O

Luego:

1 l de sc	⟶	0,49398582 g de sal
0,05 l de sc	⟶	x

x =	0,05 l de sc·0,49398582 g de sal
	1 l de sc

x = 0,024699291 g de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O en 50 ml de sc

x = 24,699291 g de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O en 1 ml de sc

Resultado, la cantidad de sulfato de aluminio hidratado necesaria es:

m = 24,7 g de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa del soluto en una solución