Warning: Undefined variable $title in /home/a0120620/public_html/quimica/soluciones/resueltos/tp08-concentracion-porcentaje-problema-03.php on line 60

Enunciado del ejercicio nº 3

Calcular el peso de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O necesario para preparar 50 ml de una disolución (sc) acuosa de concentración 40 mg de Al³⁺ por ml.

Desarrollo

Datos:

m_Al = 40 mg/ml

V_Sc = 50 ml

Solución

Calculamos la masa del mol de sulfato de aluminio hidratado (sal):

Al₂(SO₄)₃•18·H₂O: 2·26,9815 g + 3·(14,0067 g + 3·15,9994 g) + 18·(2·1,00797 + 15,9994) = 666,42392 g

En un mol de sulfato de aluminio hidratado hay 53,963 de Al³⁺.

Calculamos la masa de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O que debe tener la solución de 1 litro:

x = 0,49398582 g/l de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O

Luego:

x = 0,024699291 g de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O en 50 ml de sc

x = 24,699291 g de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O en 1 ml de sc

Resultado, la cantidad de sulfato de aluminio hidratado necesaria es:

m = 24,7 g de Al₂(SO₄)₃•18·H₂O

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/soluciones/resueltos/tp08-concentracion-porcentaje-problema-03.php on line 83 . Argentina