Problema n° 2 de fórmula mínima - TP03
Enunciado del ejercicio n° 2
10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula mínima.
Desarrollo
Datos:
msustancia = 10 g
mNi = 3,480 g
mC = 2,814 g
mO = 3,706 g
Masa atómica Ni = 59
Masa atómica C = 12
Masa atómica O = 16
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 %. Calculamos el porcentaje de cada elemento:
| 10 g | ⟶ | 100 % |
| 3,480 g | ⟶ | x |
| x = | 3,480 g·100 % | = 34,8 % Ni |
| 10 g |
| 10 g | ⟶ | 100 % |
| 2,814 g | ⟶ | x |
| x = | 2,814 g·100 % | = 28,14 % C |
| 10 g |
| 10 g | ⟶ | 100 % |
| 3,706 g | ⟶ | x |
| x = | 3,706 g·100 % | = 37,06 % O |
| 10 g |
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:
| Ni = | mNi |
| Masa atómica Ni |
| Ni = | 34,8 | = 0,59 |
| 59 |
| C = | mC |
| Masa atómica C |
| C = | 28,14 | = 2,345 |
| 12 |
| O = | mO |
| Masa atómica O |
| O = | 37,06 | = 2,316 |
| 16 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| Ni = | 0,59 | = 1 |
| 0,59 |
| C = | 2,345 | = 3,976 ≅ 4 |
| 0,59 |
| O = | 2,316 | = 3,927 ≅ 4 |
| 0,59 |
Respuesta, la fórmula mínima es:
Ni1C4O4
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo calcular la fórmula mínima