Problema n° 3 de fórmula mínima - TP03

Enunciado del ejercicio n° 3

Una sustancia está formada por 47,3 % de C, 10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.

Desarrollo

Datos:

msustancia = 100 g

mC = 47,3 g

mH = 10,59 g

mO = 42,11 g

Masa atómica C = 12

Masa atómica H = 1

Masa atómica O = 16

Solución

La masa de la sustancia equivale al 100 %.

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:

C =mC
Masa atómica C
C =47,3= 3,942
12
H =mH
Masa atómica H
H =10,59= 10,59
1
O =mO
Masa atómica O
O =42,11= 2,632
16

El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:

C =3,942= 1,498 ≅ 1,5
2,632
H =10,59= 4,024 ≅ 4
2,632
O =2,632= 1
2,632

A continuación multiplicamos todos los valores por 2 para redondear el valor del C:

C = 1,498·2 = 2,995 ≅ 3

H = 4,024·2 = 8,047 ≅ 8

O = 1,498·2 = 2,000

Respuesta, la fórmula mínima es:

C3H8O2

El enunciado indica que el peso molecular es de 76, verificamos:

Peso molecular = 12·3 + 1·8 + 16·2

Peso molecular = 36 + 8 + 32

Peso molecular = 76

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo calcular la fórmula mínima

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