Problema n° 3 de fórmula mínima - TP03

Enunciado del ejercicio n° 3

Una sustancia está formada por 47,3 % de C, 10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.

m_sustancia = 100 g

m_C = 47,3 g

m_H = 10,59 g

m_O = 42,11 g

Masa atómica _C = 12

Masa atómica _H = 1

Masa atómica _O = 16

La masa de la sustancia equivale al 100 %.

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:

C =	m_C
	Masa atómica _C

C =	47,3	= 3,942
	12

H =	m_H
	Masa atómica _H

H =	10,59	= 10,59
	1

O =	m_O
	Masa atómica _O

O =	42,11	= 2,632
	16

El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:

C =	3,942	= 1,498 ≅ 1,5
	2,632

H =	10,59	= 4,024 ≅ 4
	2,632

O =	2,632	= 1
	2,632

A continuación multiplicamos todos los valores por 2 para redondear el valor del C:

C = 1,498·2 = 2,995 ≅ 3

H = 4,024·2 = 8,047 ≅ 8

O = 1,498·2 = 2,000

Respuesta, la fórmula mínima es:

C₃H₈O₂

El enunciado indica que el peso molecular es de 76, verificamos:

Peso molecular = 12·3 + 1·8 + 16·2

Peso molecular = 36 + 8 + 32

Peso molecular = 76 ∎

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo calcular la fórmula mínima