Problema n° 9 de peso molecular - TP03

Enunciado del ejercicio n° 9

¿Cuántos moles representan 11,5 g de C2H5OH?

Para hallar el valor de una molécula gramo o mol de una sustancia debemos conocer el valor de los pesos atómicos relativos de los átomos que la forman.

El mol es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que forman la molécula.

Solución

C2H5OH

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el alcohol etílico son:

mH = 1,00797 g

mC = 12,01115 g

mO = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

6·H6·1,00797 g=6,04782 g
2·C2·12,01115 g=24,0223 g
O1·15,9994 g=15,9994 g
    46,06952 g

1 mol de alcohol etílico = 46,06952 g

Calculamos los moles que corresponden a 11,5 g de C2H5OH:

46,06952 g de C2H5OH1 mol de C2H5OH
11,5 g de C2H5OHx moles de C2H5OH
x =11,5 g de C2H5OH·1 mol de C2H5OH
46,06952 g de C2H5OH

x = 0,249622744 g de C2H5OH

Respuesta, los moles que representan 11,5 g de C2H5OH son 0,249622744 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular los moles en una cantidad de sustancia

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