Problema n° 8 de teoría atómica - TP03

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Cuántos moles son 1,2·10²⁵ moléculas de NH₃? ¿Cuál es su masa?

Moléculas de NH₃ = 1,2·10²⁵

1 mol ≡ 6,02·10²³ moléculas

Calculamos los moles de amoníaco que hay en 1,2·10²⁵ moléculas de este:

6,02·10²³ moléculas de NH₃	⟶	1 mol de NH₃
1,2·10²⁵ moléculas de NH₃	⟶	x moles de NH₃

x =	1,2·10²⁵ moléculas de NH₃·1 mol de NH₃
	6,02·10²³ moléculas de NH₃

x = 19,93 moles de NH₃

Respuesta: los moles que corresponden a 1,2·10²⁵ de moléculas de NH₃ son 19,93

Para conocer la masa de 1,2·10²⁵ moléculas de amoníaco calculamos el mol del amoníaco.

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el amoníaco son:

m_H = 1,00797 g

m_N = 14,0067 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

1 mol de NH₃ = 17,03061 g

Luego:

1 mol de NH₃	⟶	17,03061 g de NH₃
19,93 moles de NH₃	⟶	x g de NH₃

x =	19,93 moles de NH₃·17,03061 g de NH₃
	1 mol de NH₃

x = 339,480598 g de NH₃

Respuesta: la masa de amoníaco que hay en 1,2·10²⁵ moléculas de NH₃ es 339,480598 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular los moles por moléculas en una sustancia