Problema n° 8 de teoría atómica - TP03

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Cuántos moles son 1,2·1025 moléculas de NH3? ¿Cuál es su masa?

Desarrollo

Datos:

Moléculas de NH3 = 1,2·1025

1 mol ≡ 6,02·1023 moléculas

Solución

Calculamos los moles de amoníaco que hay en 1,2·1025 moléculas de este:

6,02·1023 moléculas de NH31 mol de NH3
1,2·1025 moléculas de NH3x moles de NH3
x =1,2·1025 moléculas de NH3·1 mol de NH3
6,02·1023 moléculas de NH3

x = 19,93 moles de NH3

Respuesta, los moles que corresponden a 1,2·1025 de moléculas de NH3 son 19,93

Para conocer la masa de 1,2·1025 moléculas de amoníaco calculamos el mol del amoníaco.

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el amoníaco son:

mH = 1,00797 g

mN = 14,0067 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

H3·1,00797 g=3,02391 g
N1·14,0067 g=14,0067 g
    17,03061 g

1 mol de NH3 = 17,03061 g

Luego:

1 mol de NH317,03061 g de NH3
19,93 moles de NH3x g de NH3
x =19,93 moles de NH3·17,03061 g de NH3
1 mol de NH3

x = 339,480598 g de NH3

Respuesta, la masa de amoníaco que hay en 1,2·1025 moléculas de NH3 es 339,480598 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular los moles por moléculas en una sustancia

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