Warning: Undefined variable $title in /home/a0120620/public_html/quimica/teoria-atomica/resueltos/tp03-teoria-atomica-problema-08.php on line 60

Enunciado del ejercicio nº 8

¿Cuántos moles son 1,2·10²⁵ moléculas de NH₃? ¿Cuál es su masa?

Desarrollo

Datos:

Moléculas de NH₃ = 1,2·10²⁵

1 mol ≡ 6,02·10²³ moléculas

Solución

Calculamos los moles de amoníaco que hay en 1,2·10²⁵ moléculas de este:

n = 19,93 moles de NH₃

Respuesta: los moles que corresponden a 1,2·10²⁵ de moléculas de NH₃ son 19,93

Para conocer la masa de 1,2·10²⁵ moléculas de amoníaco calculamos el mol del amoníaco.

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el amoníaco son:

m_H = 1,00797 g

m_N = 14,0067 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

1 mol de NH₃ = 17,03061 g

Luego:

x = 339,480598 g de NH₃

Respuesta: la masa de amoníaco que hay en 1,2·10²⁵ moléculas de NH₃ es 339,480598 g

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/teoria-atomica/resueltos/tp03-teoria-atomica-problema-08.php on line 86 . Argentina