Problema n° 2 de moles y fórmula gramo - TP04

Enunciado del ejercicio n° 2

Calcular:

a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3

b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl2CH2

c) La masa de C en 5 moles de CH3—CH2OH

Datos:

mS = 32,064 g

mCl = 35,453 g

mC = 12,01115 g

Solución

a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3

La fórmula gramo o peso fórmula son equivalentes al mol de una sustancia o ion.

La fórmula del Na2S2O3 nos indica que hay 2 átomos de azufre en la molécula.

Calculamos masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3:

1 fórmula gramo2·32,064 g S
0,1 fórmula gramox g de S
x =0,1 fórmula gramo·64,128 g S
1 fórmula gramo

x = 6,41 g de S

Respuesta a): en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3 hay 6,41 g de S

b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl2CH2

La fórmula del Cl2CH2 nos indica que hay 2 átomos de cloro en la molécula.

Calculamos masa de Cl en 0,5 moles de Cl2CH2:

1 mol2·35,453 g Cl
0,5 molesx g de Cl
x =0,5 moles·70,906 g Cl
1 mol

x = 35,45 g de Cl

Respuesta b): en 0,5 moles de Cl2CH2 hay 35,45 g de Cl

c) La masa de C en 5 moles de CH3—CH2OH

La fórmula del CH3—CH2OH nos indica que hay 2 átomos de carbono en la molécula.

Calculamos masa de C en 5 moles de CH3—CH2OH:

1 mol2·12,01115 g C
5 molesx g de C
x =5 moles·24,0223 g C
1 moles

x = 120,11 g de C

Respuesta c): en 5 moles de CH3—CH2OH hay 120,11 g de C

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular la masa de un elemento en una sustancia

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