Problema n° 2 de moles y fórmula gramo - TP04

Enunciado del ejercicio n° 2

Calcular:

a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na₂S₂O₃

b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl₂CH₂

c) La masa de C en 5 moles de CH₃—CH₂OH

m_S = 32,064 g

m_Cl = 35,453 g

m_C = 12,01115 g

a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na₂S₂O₃

La fórmula gramo o peso fórmula son equivalentes al mol de una sustancia o ion.

La fórmula del Na₂S₂O₃ nos indica que hay 2 átomos de azufre en la molécula.

Calculamos masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na₂S₂O₃:

1 fórmula gramo	⟶	2·32,064 g S
0,1 fórmula gramo	⟶	x g de S

x =	0,1 fórmula gramo·64,128 g S
	1 fórmula gramo

x = 6,41 g de S

Respuesta a): en 0,1 fórmula gramo de Na₂S₂O₃ hay 6,41 g de S

b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl₂CH₂

La fórmula del Cl₂CH₂ nos indica que hay 2 átomos de cloro en la molécula.

Calculamos masa de Cl en 0,5 moles de Cl₂CH₂:

1 mol	⟶	2·35,453 g Cl
0,5 moles	⟶	x g de Cl

x =	0,5 moles·70,906 g Cl
	1 mol

x = 35,45 g de Cl

Respuesta b): en 0,5 moles de Cl₂CH₂ hay 35,45 g de Cl

c) La masa de C en 5 moles de CH₃—CH₂OH

La fórmula del CH₃—CH₂OH nos indica que hay 2 átomos de carbono en la molécula.

Calculamos masa de C en 5 moles de CH₃—CH₂OH:

1 mol	⟶	2·12,01115 g C
5 moles	⟶	x g de C

x =	5 moles·24,0223 g C
	1 moles

x = 120,11 g de C

Respuesta c): en 5 moles de CH₃—CH₂OH hay 120,11 g de C

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular la masa de un elemento en una sustancia