Problema nº 2 de moles y fórmula gramo - TP04

Enunciado del ejercicio nº 2

Calcular:

a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na₂S₂O₃

b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl₂CH₂

c) La masa de C en 5 moles de CH₃—CH₂OH

Datos:

mS = 32,064 g

mCl = 35,453 g

mC = 12,01115 g

Solución

a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na₂S₂O₃

La fórmula gramo o peso fórmula son equivalentes al mol de una sustancia o ion.

La fórmula del Na₂S₂O₃ nos indica que hay 2 átomos de azufre en la molécula.

Calculamos masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na₂S₂O₃:

Cálculo de la masa de la fórmula gramo de un compuesto

x = 6,41 g de S

Respuesta a): en 0,1 fórmula gramo de Na₂S₂O₃ hay 6,41 g de S

b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl₂CH₂

La fórmula del Cl₂CH₂ nos indica que hay 2 átomos de cloro en la molécula.

Calculamos masa de Cl en 0,5 moles de Cl₂CH₂:

Cálculo del número de moles de un compuesto

x = 35,45 g de Cl

Respuesta b): en 0,5 moles de Cl₂CH₂ hay 35,45 g de Cl

c) La masa de C en 5 moles de CH₃—CH₂OH

La fórmula del CH₃—CH₂OH nos indica que hay 2 átomos de carbono en la molécula.

Calculamos masa de C en 5 moles de CH₃—CH₂OH:

Cálculo del número de moles de un compuesto

x = 120,11 g de C

Respuesta c): en 5 moles de CH₃—CH₂OH hay 120,11 g de C

Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento en una sustancia

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