Problema n° 1 de peso molecular - TP04

Enunciado del ejercicio n° 1

Calcular el peso molecular de cada una de las siguientes sustancias:

a) H2O

b) D2O

c) CH4

d) C6H12O2

Desarrollo

Para hallar el valor de una molécula gramo o mol de una sustancia debemos conocer el valor de los pesos atómicos relativos de los átomos que la forman.

El mol es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que forman la molécula.

Solución

a) H2O

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el agua son:

mH = 1,00797 g

mO = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

2·H2·1,00797 g=2,01594 g
1·O1·15,9994 g=15,9994 g
    18,01534 g

Respuesta a), el peso molecular del H2O es 18,01534 g

b) D2O

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el agua pesada son:

mD = 2,01410178 g

mO = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

2·D2·2,01410178 g=4,02820356 g
1·O1·15,9994 g=15,9994 g
    20,02760356 g

Respuesta b), el peso molecular del D2O es 20,027604 g

c) CH4

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el metano son:

mH = 1,00797 g

mC = 12,01115 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

4·H4·1,00797 g=4,03188 g
1·C1·12,01115 g=12,01115 g
    16,04303 g

Respuesta c), el peso molecular del CH4 es 16,04303 g

d) C6H12O2

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el acetato de butilo o en el ácido hexanoico son:

mH = 1,00797 g

mC = 12,01115 g

mO = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

12·H12·1,00797 g=12,09564 g
6·C6·12,01115 g=72,0669 g
2·O2·15,9994 g=31,9988 g
    116,16134 g

Respuesta d), el peso molecular del C6H12O2 es 116,16134 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular pesos moleculares de una sustancia

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