Problema n° 7 de volumen molar - TP04

Enunciado del ejercicio n° 7

Se tienen 1,806·1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:

a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?

b) Volumen del recipiente.

Desarrollo

Datos:

Moléculas de gas = 1,806·1024 (CNPT)

Volumen molar = 22,4 dm3

1 mol ≡ 6,02·1023 moléculas (número de Avogadro)

Solución

a)

Calculamos los moles de gas:

6,02·1023 moléculas1 mol
1,806·1024 moléculasx moles
x =1,806·1024 moléculas·1 mol
6,02·1023 moléculas

x = 3 moles

Respuesta a), 1,806·1024 moléculas del gas son 3 moles

b)

Calculamos el volumen del gas:

6,02·1023 moléculas22,4 dm3
1,806·1024 moléculasx dm3
x =1,806·1024 moléculas·22,4 dm3
6,02·1023 moléculas

x = 67,2 dm3

Respuesta b), 1,806·1024 moléculas del gas ocupan 67,2 dm3 (volumen del recipiente)

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular la cantidad de moléculas en el volumen de un gas

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