Problema n° 7 de volumen molar - TP04
Enunciado del ejercicio n° 7
Se tienen 1,806·1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:
a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?
b) Volumen del recipiente.
Desarrollo
Datos:
Moléculas de gas = 1,806·1024 (CNPT)
Volumen molar = 22,4 dm3
1 mol ≡ 6,02·1023 moléculas (número de Avogadro)
Solución
a)
Calculamos los moles de gas:
6,02·1023 moléculas | ⟶ | 1 mol |
1,806·1024 moléculas | ⟶ | x moles |
x = | 1,806·1024 moléculas·1 mol |
6,02·1023 moléculas |
x = 3 moles
Respuesta a): 1,806·1024 moléculas del gas son 3 moles
b)
Calculamos el volumen del gas:
6,02·1023 moléculas | ⟶ | 22,4 dm3 |
1,806·1024 moléculas | ⟶ | x dm3 |
x = | 1,806·1024 moléculas·22,4 dm3 |
6,02·1023 moléculas |
x = 67,2 dm3
Respuesta b): 1,806·1024 moléculas del gas ocupan 67,2 dm3 (volumen del recipiente)
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- Anterior |
- Regresar a la guía TP04
- | Siguiente
Ejemplo, como calcular la cantidad de moléculas en el volumen de un gas