Problema n° 6 de peso molecular y masa de una molécula - TP04

Enunciado del ejercicio n° 6

El S se combina con el H, dando un compuesto cuya fórmula es H2S, calcular:

a) El peso molecular de dicho compuesto.

b) La masa de una molécula de dicho compuesto.

Desarrollo

Datos:

mH = 1,00797 g

mS = 32,064 g

1 mol ≡ 6,02·1023 moléculas (número de Avogadro)

Para hallar el valor de una molécula gramo o mol de una sustancia debemos conocer el valor de los pesos atómicos relativos de los átomos que la forman.

El mol es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que forman la molécula.

Solución

a)

Calculamos el peso molecular del sulfuro de hidrógeno, multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

2·H2·1,00797 g=2,01594 g
1·S1·32,064 g=32,064 g
    34,07994 g

Respuesta a), el peso molecular del H2S es 34,07994 g

b)

Calculamos masa de una molécula de sulfuro de hidrógeno:

6,02·1023 moléculas34,07994 g de H2S
1 moléculax g de H2S
x =1 molécula·34,07994 g de H2S
6,02·1023 moléculas

x = 5,66·10-23 g de H2S

Respuesta b), la masa de una molécula de H2S es 5,66·10-23 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular el peso molecular de una sustancia

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